24、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1)【猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)【實(shí)驗(yàn)】如下圖所示:

(3)【判斷】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立)
b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)

(4)【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說明,實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)
密封
保存;操作③中玻棒的作用是
防止溶液外濺,引流(或?qū)Я鳎?/div>.
分析:(1)【猜想】根據(jù)氧化鈣會(huì)與水生成氫氧化鈣進(jìn)行分析;
(3)【判斷】a、根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象結(jié)合猜想中的物質(zhì)的溶于水的現(xiàn)象進(jìn)行分析;
b、根據(jù)濾渣和濾液的的成分進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)題中堿石灰的變化進(jìn)行分析;
根據(jù)操作時(shí)玻璃棒的作用進(jìn)行分析.
解答:解:(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故答案為:CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)a、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱,而樣品加水溶解時(shí)試管發(fā)熱,說明猜想II錯(cuò)誤,故答案為:不成立;
b、根據(jù)題中的陽離子結(jié)合可能的變質(zhì),會(huì)生成沉淀的只有鈣離子形成的碳酸鈣沉淀,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故答案為:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
濾液加鹽酸會(huì)生成氣體,加氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀,說明含有濾液中碳酸根離子,金屬陽離子是由鈉離子,所以濾液中含有碳酸鈉,故答案為:Na2CO3,不成立,部分變質(zhì);
(4)堿石灰在空氣中極易變質(zhì),所以需要密封保存,過濾時(shí),液體可能外濺,需要玻璃棒的引流,故答案為:密封,防止溶液外濺,引流(或?qū)Я鳎?/div>
點(diǎn)評(píng):在解此類題時(shí),首先分析題中考查的知識(shí)點(diǎn),然后聯(lián)系學(xué)過的和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

36、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1) 猜想:
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)實(shí)驗(yàn):如圖所示:

(3)判斷:
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立)
b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作
⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)

(4) 拓展:由上述實(shí)驗(yàn)說明,實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)
密封
保存;操作③中玻棒的作用是
引流(或?qū)Я鳎,防止溶液外濺

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

33、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究.

查閱資料:
a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化.
b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
c.CaCl2溶液呈中性.
(1)濾渣B中一定含有
CaCO3
,產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(寫出一個(gè)即可).
(2)濾液C成分的探究.
猜想:濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④
NaOH和Ca(OH)2

設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究:
甲同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣體,則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3
乙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的無色酚酞,液體變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH.
丙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.向上層清液中滴加無色酚酞,無色酚酞變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3
反思與評(píng)價(jià):
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處,并且做出了正確的判斷.
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
,可能含有NaOH.
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確,請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
        實(shí)驗(yàn)操作        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
取少量濾液C于試管中,加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
 
猜想③正確
過濾,在濾液中滴加無色酚酞試液
溶液由無色變成紅色
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱.綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究,下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
②③
(填序號(hào)).
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”,堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì).某探究小組對(duì)一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究:
假設(shè)與猜想:猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2

活動(dòng)與探究:如圖所示:

解釋與結(jié)論:
(1)若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立).
(2)操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
Na2CO3
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
(3)綜合上述(1)和(2)的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為
部分變質(zhì)

應(yīng)用與拓展:由上述實(shí)驗(yàn)說明,化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥劑“堿石灰”應(yīng)采用保存方法為
密封
;操作③中玻璃棒的作用是
引流(或?qū)Я鳎,防止溶液外濺

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?溧水縣二模)堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑.相關(guān)信息如下表所示.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究.

[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物.易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳.
②氯化鈣溶液顯中性.[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
(寫一個(gè)).
[探究過程]

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是
過濾
過濾
,溶液C中一定含
OH-
OH-
離子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
,反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象,綜合對(duì)濾液和固體成分的探究,下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
②③
②③
(填序號(hào)).
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹,稱量溶液為395.6g.請(qǐng)分析計(jì)算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g.
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
78.8%.
78.8%.

(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑.同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究. 
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
【進(jìn)行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
 
(寫一個(gè)).
【探究過程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是
 
,溶液C中一定含
 
離子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,該反應(yīng)的方程式為
 

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是
 

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象,綜合對(duì)濾液和固體成分的探究,下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
 
 (填序號(hào)).
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
(1)為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取50.0g燒堿樣品,溶于一定量的水中得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g.請(qǐng)分析計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
(2)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:
 

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