Question

如圖是以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程
（1）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)，可對應(yīng)加入過量的Na₂CO₃、過量的NaOH以及過量的BaCl₂，其中Na₂CO₃必須在BaCl₂之

 

（填“前”或“后”）．
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應(yīng)加入的試劑是

 

．
（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應(yīng)原理如圖：

NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl   2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
問：分離出NaHCO₃晶體后的母液中一定含有的溶質(zhì)有

 

，若此母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是

 

．
（4）該流程的主要產(chǎn)品純堿屬于

 

（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,生石灰的性質(zhì)與用途,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀；
（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)；
（3）根據(jù)方程式分析母液中一定含有的溶質(zhì)，氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；
（4）根據(jù)酸堿鹽的概念．

解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因為碳酸鈉能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；
（2）向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以將濾液的pH調(diào)至中性，并且生成氯化鈉不引入新的雜質(zhì)；
（3）由于NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，析出NaHCO₃晶體并分離出后的母液一定是NaHCO₃的飽和溶液，同時NH₄Cl一定在溶液中．分離出NaHCO₃晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學(xué)式是NH₃．
（4）Na₂CO₃由鈉離子和碳酸鈣離子組成，屬于鹽．
故答案為：（1）后
（2）稀鹽酸
（3）NH₄Cl、NaHCO₃；NH₃
（4）鹽

點評：解答本題要能夠正確的書寫化學(xué)方程式，要理解除去雜質(zhì)過程中各種物質(zhì)的作用，特別應(yīng)該注意加入試劑的順序．