Question

11．將含鋅65%的銅鋅混合物10g加入129.7g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少
②若該反應(yīng)所用的鹽酸是由36.5%的濃鹽酸配制的．則要取36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是多少？
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅的質(zhì)量計算出生成氫氣的質(zhì)量、鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量．

解答 解：銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z，將含鋅65%的銅鋅混合物10g中鋅的質(zhì)量=10g×65%=6.5g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
6.5g y    z    x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{y}=\frac{136}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=7.3g
z=13.5g
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，若該反應(yīng)所用的鹽酸是由36.5%的濃鹽酸配制的．則要取36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是$\frac{7.3g}{36.5%}$=20g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{13.6g}{6.5g+129.7g-0.2g}×$100%≈11.1%
答案：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
②要取36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是20g；
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．