Question

【題目】興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】

猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【實驗和推斷】

(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是______________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是____________________。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_________(填化學式)，該實驗________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為_____________________，現(xiàn)象b為___________________，則猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)___________。

Answer 1

【答案】 鹽酸 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 不能 有白色沉淀生成，無色 有白色沉淀,溶液變紅 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】（1）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，即要證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，即證明固體樣品中是否含有碳酸鈉�，F(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，即生成了氣體，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故加入的A溶液是稀鹽酸，由于氫氧化鈉與鹽酸反應無現(xiàn)象，現(xiàn)產(chǎn)生了氣泡，說明氫氧化鈉變質(zhì)了。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的同時還生成了氯化鈉和水，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，那么一定含有碳酸鈉：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于反應生成了氫氧化鈉，故現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色不能證明樣品中含有氫氧化鈉；（3）若A是CaCl2溶液，若猜想1正確，由于氯化鈣不能與氫氧化鈉反應，故現(xiàn)象a是無沉淀生成，氫氧化鈉呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故現(xiàn)象b是無色酚酞變成紅色；若猜想2正確，那么氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于氯化鈣溶液呈堿性，生成的氯化鈉也呈堿性，均不能使無色酚酞變紅，即若現(xiàn)象a為有白色沉淀生成，現(xiàn)象b為無色酚酞試液不變色。若猜想3正確，那么氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，固體藥品中氫氧化鈉能使無色酚酞變成紅色，即現(xiàn)象a是產(chǎn)生白色沉淀，無色酚酞變成紅色�！痉此肌烤弥玫臍溲趸�鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式表示為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。