Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．該反應的化學方程式為：

 

；該實驗操作是將

 

滴加到另一種溶液

 

中．當加入溶液的質(zhì)量為ag時，證明此時溶液呈

 

．性．所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）

 

．當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色；此時溶液里所含有的溶質(zhì)有（寫化學式）

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：氫氧化鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉和水；鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；當鹽酸過量時，鹽酸和氫氧化鈉反應后的溶液中含有氯化氫、氯化鈉；顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉過量時反應后的溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉．

解答：解：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸．當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉．故填：酸；HCl、NaCl．當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．故填：紅；NaCl、NaOH．
故答案：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；酸；HCl、NaCl；紅；NaCl、NaOH．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性和pH之間的關系，同時考查了化學方程式的書寫方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．