Question

為測定某鹽酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．世博同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入 105.4g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的111g溶液，則稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、10.5%
• B、0.2%
• C、5.1%
• D、15%

Answer 1

分析：稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=

HCl中H元素質(zhì)量+H2O中H元素質(zhì)量

稀鹽酸質(zhì)量105.4g

×100%，因此需要根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，然后分別計算出溶質(zhì)、溶劑中所含H元素質(zhì)量．

解答：解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111
       x   111g×10%

73

x

=

111

111g×10%

 
x=7.3g
則稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g× 1 36.5 ×100%+(105.4g-7.3g)× 2 18 ×100%

105.4g

×100%=10.5%

故選A．

點評：解答本題時需要引起注意的是：所求稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，水和氯化氫中都含有氫元素，不能只考慮氯化氫中的氫元素．