Question

21、已知金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：R+CuSO₄=Cu+RSO₄．則下列說法正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B、金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng)

C、該金屬可以是金屬鋁

D、該金屬一定是鐵

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式表示物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可由金屬單質(zhì)與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)分類及金屬活動性的強(qiáng)弱關(guān)系；
由金屬活動順序表，銅處于氫之后，所以處于氫前的活潑金屬都可以把銅從硫酸銅溶液置換出來；根據(jù)生成物的化學(xué)式RSO₄，可判斷金屬R的化合價(jià)，而判斷金屬R的可能．

解答：解：根據(jù)金屬R與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：R+CuSO₄=Cu+RSO₄，該反應(yīng)為金屬單質(zhì)R與化合物硫酸銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和化合物RSO₄，屬于置換反應(yīng)；由于R能置換銅所以R排在銅前，而R還可以是排在銅前的其他金屬可能是鐵但不一定是鐵；金屬R在置換反應(yīng)中表現(xiàn)為+2價(jià)，而金屬鋁只有+3價(jià)，金屬R一定不是金屬鋁．
綜上所述，B正確；
故選B．

點(diǎn)評：活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)中兩種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系．