Question

6．把3.1g磷放在給定的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題．

	第一次	第二次	第三次
O2的質(zhì)量（g）	3	4	6
P2O5的質(zhì)量（g）	5.33	7.1	7.1

（1）計(jì)算該反應(yīng)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
（2）第一次不生成6.1gP₂O₅的原因是氧氣不足
（3）第二、第三次各生成P₂O₅多少克？請把答案填入表中空格，不要求計(jì)算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式表示的意義解答，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)之比．
（2）先根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比算出在3克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量，即可最結(jié)果做出判斷；
（3）根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比可以算出在4克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量，即可求出第二次生成五氧化二磷的質(zhì)量；根據(jù)同樣的方法即可確定第三次生成五氧化二磷的質(zhì)量．

解答 解：（1）在4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，P、O₂、P₂O₅的質(zhì)量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284．
（2）根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比可以得出：124：160=x：3g，由此可以算出在3克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量為2.33g，由于氧氣不足，3.1g磷無法完全燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量為：3g+2.33g=5.33g，故第一次不能生成6.1克五氧化二磷．
（3）根據(jù)磷在氧氣中燃燒這一反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比可以得出：124：160=x：4g，由此可以算出在4克氧氣中燃燒了的磷的質(zhì)量為3.1g，也就是說3.1g磷與4g氧氣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成五氧化二磷的質(zhì)量為：3.1g+4g=7.1g，故第二次生成7.1克五氧化二磷；在第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣的質(zhì)量增加為6g后，由于磷的質(zhì)量沒有增加，生成五氧化二磷的質(zhì)量也不會增加了，仍為7.1g．
故答案為：（1）124：160：284；（2）氧氣不夠；（3）7.1；7.1．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．