11.為了對某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測,取8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表.(石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應)
序號加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)
第1次105.5
第2次10M
第3次101.2
第4次101.2
計算:(1)8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)1.2g.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)上表中M的數(shù)值是3.
(4)要得到280kg的CaO,需要這種石灰石多少千克?(CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑)

分析 比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知:樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g,結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應,消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g,因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣,所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量.
由生成二氧化碳的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質(zhì)量.

解答 解:(1))由表中數(shù)據(jù)可知,在第三次加入10g鹽酸后,固體剩余物質(zhì)量不再減少,說明剩余的1.2g固體是不與稀鹽酸反應的雜質(zhì);
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%;
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g;
(4)設需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石的質(zhì)量為x
 CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
 100         56
 85%x       280kg
  $\frac{100}{85%x}$=$\frac{56}{280kg}$
x=588.2kg
故答案為:(1)1.2;
(2)85%;
(3)3;
(4)需要這種石灰石588.2kg.

點評 本題考查了碳酸鈣的化學性質(zhì)、根據(jù)化學反應方程式的計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算;根據(jù)化學方程式進行計算時,要注意所使用的質(zhì)量必須都是純凈物的質(zhì)量,不能把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式進行計算.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.使用硬水給我們的生活帶許多麻煩,在日常生活,我們常用的方法降低水的硬度,如果想知道得到的水是軟水還是硬水,我們可以用檢驗肥皂水.

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2.當你參加“以水為題”的課外小組活動時,請根據(jù)以下活動內(nèi)容要求,填空回答問題.
(1)從河里取水樣后,制成兩個如圖所示的簡易凈水器,對河水進行初步凈化.請問,簡易凈水器I中,用到的小卵石、石英砂和膨松棉其中小卵石的作用為(填代號)B,活性炭的作用為(填代號)C;
A.沉淀    B.過濾    C.吸附   D.使硬水軟化
(2)使用簡易凈水器Ⅱ處理河水時,在操作中,注意液面始終要低于濾紙邊緣.
(3)用肥皂在實驗室的自來水中洗衣時,起浮渣,說明該自來水是含的水,屬于硬水(填“硬水”或“軟水”).
(4)如果過濾后濾液仍然渾濁,說出造成該現(xiàn)象的原因濾紙破損 (一點)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬.同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理.
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?
【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究,請你參與探究并填寫空格.將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中:
操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al,F(xiàn)e>Cu
幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡Al>Fe>Cu
【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡,是因為鋁表面的氧化物會先與鹽酸反應.
【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨,打磨的目的是除去表面的氧化物.
【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序,同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中:
操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵絲表面附著了一層紅色固體Al>Fe>Cu
寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
【拓展遷移】(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序.金屬絲的插入順序為銅絲,鐵絲和鋁絲.
(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關,請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序銅、鐵、鋁.

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6.據(jù)報道:一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠,在加工過程中添加重鉻酸鉀,在加熱條件下重鉻酸鉀分解,反應的化學方程式為:4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑,工業(yè)明膠制造藥用膠囊,導致膠囊重金屬鉻超標.鉻是一種重金屬元素,能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷.在通常情況下,鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體.有較高的熔點,是最硬的金屬:在加熱時,能與濃硫酸反應生成硫酸鉻(其中鉻元素化合價為+3價),同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體.
回答下列問題:
(1)K2CrO4中鉻元素的化合價是+6價;K2Cr2O7分解生成X的化學式為Cr2O3
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16.大理石除主要成分為CaCO3外,還有少量的硫化物.某同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究:
查閱資料一:已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況:H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO
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請你參與探究并回答相關問題.
(1)資料一中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律:較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是C(填字母)
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C.H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓

為了得到純凈的二氧化碳,設計了如圖裝置,請你分析:
(2)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是HClH2S 蒸氣;
(3)上述裝置中,A是CuSO4溶液.NaHCO3溶液可以分別吸收HCl.H2S等酸性氣體;B物質(zhì)的名稱不可能是生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應;
(4)用這個實驗得到的氣體測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果偏高(填“偏高“、“偏低“或“不受影響“).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,食物腐敗,銅在空氣中生成“銅綠”.三種現(xiàn)象變化的共同點是( 。
①有熱量放出   ②能發(fā)出光  ③有氧氣參與反應  ④反應速率很大.
A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列變化中,屬于化學變化的是( 。
A.玻璃破碎B.石蠟熔化C.酒精揮發(fā)D.菜刀生銹

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示.
(1)硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g;
(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.4%.

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