Question

某同學(xué)取一塊石灰石（成分為碳酸鈣及20%的不含鈣的雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）研碎后忘記稱量而直接煅燒一定時間后，稱量剩余固體的質(zhì)量為103g，向其加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，恰好完全反應(yīng)后共用去500g稀鹽酸，則分解的碳酸鈣質(zhì)量占原碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   40%
2. B.
   50%
3. C.
   60%
4. D.
   80%

Answer 1

B
分析：石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出總的碳酸鈣與鹽酸之間的關(guān)系，求出碳酸鈣的總質(zhì)量，再求出總的混合物的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，總混合物減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，再求出分解的碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出分解的碳酸鈣質(zhì)量占原碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)．
解答：設(shè)碳酸鈣的總質(zhì)量為x，則由：
CaCO₃CaO+CO₂↑ CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
得出：CaCO₃～2HCl
100 73
x 500g×14.6%
解得：x=100g
總混合物的質(zhì)量為：=125g
高溫煅燒是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：125g-103g=22g，
設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
y 22g
解得：y=50g
分解的碳酸鈣質(zhì)量占原碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：=50%．
由以上計算可知，B正確，A、C、D錯誤；
故選B．
點評：本題在計算時，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出碳酸鈣與鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，再進行計算比較簡便，在計算時要注意，鹽酸是與氧化鈣、碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)．