Question

11．氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質(zhì)銅的含量進行測定．三組同學各取5克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行干燥稱量．實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

組別編號	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	5	10	4.2
2	5	15	4
3	5	20	4

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第1組實驗中完全反應完的是A．
A．氧化銅           B．銅         C．稀硫酸
（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應．只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）有題目給出的信息可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應，剩余的固體只有銅．故選A．
（2）有題目給出的信息可知銅的質(zhì)量是8g，銅的質(zhì)量分數(shù)$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案為：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的數(shù)據(jù)．
設硫酸的質(zhì)量為x
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
   80     98
 5g-4.2g  x   
  $\frac{80}{5g-4.2g}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%  
答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．