Question

11．下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②降低溫度，③升高溫度，④加入水，⑤加入生石灰，⑥蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度．其中措施正確的是①③⑤⑥（填序號(hào)）．
（3）60℃時(shí)，229g 飽和NaOH溶液，加熱蒸發(fā)50g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH固體的質(zhì)量為83.5g．
（4）現(xiàn)有80℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶，過濾．

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結(jié)合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）根據(jù)20℃時(shí)NaOH的溶解度進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受溫度影響情況分析提純NaOH晶體的方法．

解答 解：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是：A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，所以施正確的是：①③⑤⑥；
（3）60℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度是129g，229g飽和NaOH溶液中含有氫氧化鈉129g和100g水，加熱蒸發(fā)50g水后，再降溫到20℃，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度是91g，剩余水的質(zhì)量為50g，溶解的氯化鈉為：$\frac{91g}{2}$=45.5g，可析出NaOH固體的質(zhì)量為：129g-45.5g=83.5g；
（4）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，然后過濾的物理方法．
故答案為：（1）A；
（2）①③⑤⑥；
（3）83.5g；
（4）降溫結(jié)晶，過濾．

點(diǎn)評(píng) 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答，本題重在考查對知識(shí)的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．