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某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，做如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，求：純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（精確到0.1%）
分析：根據生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式計算出純堿樣品中的Na2CO3的質量，進而可計算出純堿樣品中的Na2CO3的質量分數．
解答：解：設12g純堿樣品中含Na2CO3的質量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
 x                   4.4g
106
44
=
x
4.4g
     x=10.6g
純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是
10.6g
12.0g
×100%≈88.3%
答：純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是88.3%．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（2）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?株洲）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?株洲）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質量為
0.44
0.44
g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg（b＜a）．則該純堿中Na2CO3的質量分數的表達式為
設純堿中Na2CO3的質量分數為y．
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%（或
84b-53a
31a
×100%）
答：純堿中Na2CO3的質量分數是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%．
設純堿中Na2CO3的質量分數為y．
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×（1-y） ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%（或
84b-53a
31a
×100%）
答：純堿中Na2CO3的質量分數是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%．
（要求寫出計算過程）．溫馨提示：計算過程盡量簡單明了，請合理利用答題空間，不可超出答題范圍．

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科目：初中化學 來源：2012年湖南省株洲市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是______；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

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