Question

11．小雨從超市買回一包純堿，已知純堿樣品中含有少量的NaCL雜質，他稱取11g純堿樣品，于燒杯中加入39g的水充分溶解，然后向溶液中滴加100g稀鹽酸產生氣體的質量與滴加稀鹽酸質量關系如圖：
①B點時，溶液中溶質的成分有NaCl，HCl（化學式）
②當處于A點時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應生成二氧化碳質量可以計算碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可見A點碳酸鈉和稀鹽酸恰好反應，B點時鹽酸過量，所以B點時，溶液中溶質的成分有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl，HCl；
（2）設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
由圖中信息可知反應生成了4.4g二氧化碳，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                    117                44
   x                      y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
當處于A點時，溶液中氯化鈉的質量為（11g-10.6g）+11.7g=12.1g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)$\frac{12.1g}{11g+39g+100g-4.4g}×100%$=8.3%．
答：當處于A點時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)8.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．