(2009?門(mén)頭溝區(qū)一模)溶液與人們的生活息息相關(guān),而水是一種最常用的溶劑.
(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是
水分子
水分子

(2)小明要凈化收集的雨水,自制了一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器(如圖①所示),其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是
過(guò)濾
過(guò)濾

(3)圖②中A連接電源的
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由
氫元素和氧元素
氫元素和氧元素
組成的.
(4)將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液,需要加水
25
25
mL(水的密度為1g/cm3).
分析:(1)根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子考慮;(2)根據(jù)小卵石、石英沙和膨松棉把不溶性雜質(zhì)除掉考慮;(3)根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和方程式的書(shū)寫(xiě)考慮;(4)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)不變考慮.
解答:解:(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,水是由水分子構(gòu)成,保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子;
(2)小卵石、石英沙和膨松棉把不溶性雜質(zhì)除掉,所以作用是過(guò)濾;
(3)電解水是正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1,由圖示可知C中氣體多是氫氣,所以A連接電源的負(fù)極;反應(yīng)物是水u,生成物是氫氣和氧氣,用觀察法配平,氫氣和氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào),所以方程式是:2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,所以該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的;
(4)設(shè)加入水的質(zhì)量為X則:75×20%=(75g+X)×15%,解得X=25g.
25g
1g/cm3
=25mL.
故答案為:(1)水分子;(2)過(guò)濾;(3)負(fù)極;2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑;氫元素和氧元素;(4)25.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了分子的性質(zhì),凈化水的方法和電解水的有關(guān)知識(shí),溶液的稀釋?zhuān)匠淌降臅?shū)寫(xiě),考查全面,題目較簡(jiǎn)單.
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酒精燈
酒精燈

(2)用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí),可選用的發(fā)生裝置是
B
B
(填序號(hào)).
(3)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,基本反應(yīng)類(lèi)型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
.用E裝置收集氧氣的依據(jù)是
氧氣的密度比空氣大
氧氣的密度比空氣大
,檢驗(yàn)氧氣是否集滿(mǎn)的方法是
用帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,說(shuō)明收集滿(mǎn)
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