Question

12．乙炔（化學(xué)式C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰）．工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
【查閱資料】當(dāng)還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
【假設(shè)與猜想】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
【實驗設(shè)計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設(shè)計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學(xué)式）CO．
【證據(jù)與結(jié)論】
實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的白色固體，則猜想①成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 【假設(shè)與猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行猜想；
【實驗設(shè)計】（1）根據(jù)猜想進行試驗設(shè)計；
（2）若氧化銅變紅說明有還原性氣體；
【證據(jù)與結(jié)論】根據(jù)實驗設(shè)計和物種的性質(zhì)分析解答；
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸和澄清石灰水的順序倒過來并不能起到干燥氣體的作用，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，不能說明沒有還原性氣體，因為查閱資料可知當(dāng)還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅；據(jù)此解答．

解答 解：【假設(shè)與猜想】質(zhì)量守恒定律可知，乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有二氧化碳，如果燃燒不充分，還會有一氧化碳；
故答案為：二氧化碳；
【實驗設(shè)計】（1）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，所以在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的大燒杯，觀察現(xiàn)象；故答案為：澄清石灰水；
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，可以除去二氧化碳和水，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有CO；故答案為：CO．
【證據(jù)與結(jié)論】
實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的白色固體，說明一定有二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案為：白色固體；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，除去了二氧化碳，但由于把濃硫酸放在前面，后面再通入澄清石灰水，濃硫酸不能起到干燥氣體的作用，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，不能說明沒有一氧化碳，因為查閱資料可知當(dāng)還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅．
故答案為：不能．

點評 本題屬于信息題的考查，熟悉質(zhì)量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．