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下列金屬不能和稀硫酸反應制氫氣的是（　　）

A．Mg

B．Cu

C．Al

D．Fe

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，排在氫后面的金屬不能反應生成氫氣．

解答：解：在金屬活動性順序中，鎂、鋁、鐵的金屬性都在氫前，只有銅排在氫后．
故選：C．

點評：本題難度較小，主要考查了根據(jù)反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解和應用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關性質產生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色：CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：
CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．

猜想	簡單實驗方案	現(xiàn)象	CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu		不反應	CuO+CO=Cu+CO₂
		粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末	2CuO+CO=Cu₂O+CO₂

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數(shù)，還需要通過有關數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)為計算依據(jù)的是（

）
A．反應前CuO粉末的質量；B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量；D．反應后固體混合物的總質量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產生氫氣的質量：a

b（填“＜，＞，或=”）
②產生氫氣的速率：a

b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示．試計算：

①樣品中銅的質量分數(shù)為：

．
②恰好完全反應時所消耗稀硫酸的質量為

克．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、鋁、鐵、銅是實驗室常見的三種金屬，其金屬活動順序如下圖所示．請結合金屬活動的知識回答下列問題：

（1）鋁、鐵、銅三種金屬中，

（填化學式，下同）不能與稀硫酸反應，

與稀硫酸反應最劇烈．
（2）人們常用鐵粉從沖洗相片的定影液中提取金屬銀，主要原理是：鐵與硝酸銀（AgNO₃）反應生成硝酸亞鐵（Fe（NO₃）₂）和銀，該反應的化學方程式為

Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂

．
（3）為除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下實驗方案：

請寫出上面操作過程中涉及的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．除了用該同學使用的方法，你認為還可用

硫酸銅

（填物質名稱）除去銅屑中少量的鐵屑．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

生活中很多水龍頭是銅質鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，同學們進行如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液和氫氣；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液和氫．
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
猜想 ①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Al＞Cr＞Cu 猜想③：Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．分別放入盛有20%稀硫酸的試管中，請你完成下列探究實驗：

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現(xiàn)象（合理答案均可）．無明顯現(xiàn)象（合理答案均可）．	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快反應速率較快
結論	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 Al＞Cr＞Cu Al＞Cr＞Cu