Question

某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）進行分析，甲、乙、丙三組同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

組別 藥品	甲	乙	丙
稀硫酸/g	200	200	300
粗鋅樣品/g	40	30	30
生成氣體/g	0.8	0.8	0.8

請你認真分析數(shù)據(jù)，幫助他們回答下列問題（每組反應均充分）：
（1）

 

組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；
（2）計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算恰好完全反應的那組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）乙組實驗中，200g稀硫酸和30g粗鋅反應生成0.8g氫氣，當粗鋅質(zhì)量增大到40g時，生成的氫氣仍然是0.8g，說明稀硫酸已經(jīng)完全反應，當稀硫酸質(zhì)量增大到300g時，生成的氫氣仍然是0.8g，說明鋅已經(jīng)完全反應，即乙組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算恰好完全反應的那組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由實驗數(shù)據(jù)控制，乙組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應．
故填：乙．
（2）解：設乙組樣品中鋅的質(zhì)量為X，生成的硫酸鋅質(zhì)量為Y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         Y    0.8g

65

2

=

X

0.8g

，

161

2

=

Y

0.8g

，

X=26g，Y=64.4g，
粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

26g

30g

×100%=86.7%，
答：粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為86.7%．
（3）乙組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

64.4g

200g+26g-0.8g

×100%=28.6%，
答：粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為86.7%；乙組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析問題的能力．