Question

11．根據如圖1實驗裝置圖，按要求回答有關問題：

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：b長頸漏斗．
（2）在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳混合制取較純凈的氧氣的裝置組合為AC（填寫裝置的字母代號），所發(fā)生的化學反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．實驗室可用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序
是→d→b→a→e（填字母），裝置中的X是濃硫酸．
（4）實驗室用塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2，此時取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖3下（pH為縱坐標，時間為橫坐標）．
①BC“平臺”段的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
②CD段上升的原因是碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（3）根據濃硫酸有吸水性、二氧化硫密度比空氣大，有毒進行分析；
（4）根據測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸有剩余，由圖象可知，AB段是鹽酸與碳酸鈉反應，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此溶液呈中性；CD段是碳酸鈉過量，碳酸鈉溶液呈堿性進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，b是長頸漏斗；
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以制取較純凈的氧氣的裝置組合為AC，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）濃硫酸有吸水性、二氧化硫密度比空氣大，有毒，所以裝置的導管按氣流方向連接的順序是c→d→b→a→e，裝置中的X是濃硫酸；
（4）測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸有剩余，由圖象可知，AB段是鹽酸與碳酸鈉反應，BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此溶液呈中性；CD段是碳酸鈉過量，碳酸鈉溶液呈堿性，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸鈉溶液顯堿．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）AC，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）c→d→b→a→e，濃硫酸；
（4）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和溶液PH的變化等，綜合性比較強．