Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室看到一瓶久置的鹽酸，標(biāo)簽上溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．為測(cè)定其實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入此鹽酸．利用“pH測(cè)定儀”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系，如圖所示．　　　　　
（1）計(jì)算此鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．
（2）所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽______．若不一致，原因是______．

Answer 1

解：（1）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的pH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸．
設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
x 40g×20%
=
x=7.3g
所以鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=29.2%
答：該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，從而使溶液變稀，造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比標(biāo)簽所示偏�。�
故答案為：（1）29.2%；（2）不一致；濃鹽酸具有揮發(fā)性，久置后溶質(zhì)質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．
分析：（1）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的pH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸；根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．；
（2）鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體從而使分析結(jié)果與標(biāo)簽所示不相符．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，根據(jù)圖象找出pH=7恰好反應(yīng)的點(diǎn)，并據(jù)相關(guān)量進(jìn)行計(jì)算是解決問題的關(guān)鍵．