Question

2．向80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液中滴加某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，在滴加過程中溶液pH 值隨所加稀鹽酸的量的變化如圖所示，試求：

（1）當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖示可知，當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為120g，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，生成的氯化鈉的質(zhì)量、所加稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：80g×15%=12g．
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5   40     58.5
y      12g       x
$\frac{36.5}{y}=\frac{40}{12g}=\frac{58.5}{x}$
解得：x=17.55g    y=10.95g
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.95g}{120g}×100%$≈9.1%．
答：（1）當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，生成的氯化鈉的質(zhì)量17.55g，（2）所加稀鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．