Question

經(jīng)過一年的化學學習，我們對“酸、堿、鹽”有了一定的認識：
（1）氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿都有很多相似的化學的性質(zhì)，因為在它們的水溶液里都有相同的粒子

 

（填符號）．
（2）工業(yè)上常選用氫氧化鈣來中和酸性污水的原因是

 

（任答一條即可）；爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉以清除油污，此過程屬于

 

（填“物理”或“化學”）變化．
（3）氫氧化鈣、氫氧化鈉均需要密閉保存，請用化學方程式表示氫氧化鈉密閉保存的原因

 

．
（4）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固化的成分，進行如下實驗：
若A是Ba（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗

 

（填“能”或“不能）說明樣品中有NaOH和Na₂CO₃，你的理由是

 

．
（5）氫氧化鈉能與許多非金屬氧化物反應，請舉出利用此原理服務于生活、生產(chǎn)的一個整例

 

．
（6）取20g部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，生成沉淀為9.85g，計算該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見的堿 堿的通性

分析：（1）理解堿的定義：堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧離子的化合物．
（2）從性質(zhì)和價格、環(huán)保等上分析用途；氫氧化鈉以清除油污利用化學原理．
（3）氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳反應，據(jù)此解答．
（4）根據(jù)氫氧化鈉的用途分析．
（5）根據(jù)氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉也會使酚酞試液變紅分析．

解答：解：（1）因為堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧離子的化合物，所以堿在水溶液中具有相同的OH^-；
（2）氫氧化鈣既有堿性并且價格低廉，氫氧化鈣微溶于水，不會形成二次污染等工業(yè)上常選用氫氧化鈣來中和酸性污水；氫氧化鈉以清除油污利用化學原理．
（3）氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，所以實驗室固體藥品氫氧化鈉必須密閉保存，方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)排放的二氧化硫氣體，以防止形成酸雨．
（6）解：該20g樣品中含雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
         106      197
         x       9.85g

106

197

=

x

9.85g

 x=5.3g
該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

20g

×100%=26.5%
答：該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是26.5%．
故答案為：（1）OH^-；
（2）氫氧化鈣價格低廉 或 氫氧化鈣微溶于水，不會形成二次污染等（合理即可）； 化學；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；  
（4）不能；因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉也會使酚酞試液變紅，無法證明原物質(zhì)中還含有氫氧化鈉；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)排放的二氧化硫氣體，以防止形成酸雨（合理即可）；
（6）解：該20g樣品中含雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
         106      197
         x       9.85g

106

197

=

x

9.85g

x=5.3g
該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

20g

×100%=26.5%
答：該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是26.5%．

點評：主要考查了堿的化學性質(zhì)、保存相關的知識，培養(yǎng)學生的應用知識的能力．