Question

【題目】（9分）某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）為探究催化劑的種類(lèi)對(duì)雙氧水分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合

Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合

在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．

Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

Ⅱ中x的值應(yīng)為 。

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是 （填編號(hào)）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下， ，雙氧水分解得越快。

（3）丙用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較 也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

Answer 1

【答案】①I 2H2O22H2O+O2↑ Ⅱ、3.0g

② c ；雙氧水濃度越大；相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小

【解析】

試題分析：（1）過(guò)氧化氫分解生成的是水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；要探究不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，那么應(yīng)該采用控制變量法，即只有催化劑的種類(lèi)不變，其他的條件要完全相同，故x取3.0g；

（2）要用裝置來(lái)測(cè)量生成的氧氣的體積，就要用排水法，即通過(guò)用量筒測(cè)量用氧氣排出的水的體積，故選c裝置；由表格數(shù)據(jù)可知，過(guò)氧化氫的濃度越大，分解速率越快；

（3）由于過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散到空氣中，故可比較錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)比較反應(yīng)的快慢。