為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3),再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL,用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問題:
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01 g,下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克?
(3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,請你通過計(jì)算確定,該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
配料:鮮牛奶
保質(zhì)期:8個(gè)月
凈含量:250 mL/盒
營養(yǎng)成分:(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質(zhì)≥2.90 g
 
(1)0.16 g      (2)0.13 g
(3)2.70 g<2.90 g,所以該牛奶未達(dá)到標(biāo)簽所標(biāo)示的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
由已知的化學(xué)方程式,根據(jù)硫酸的質(zhì)量可求出氨氣的質(zhì)量,進(jìn)而求出氮元素的質(zhì)量。根據(jù)30 mL的含氮量可求出100 mL牛奶中的含氮量,然后與2.90 g作比較,看是否符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
(1)設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x
2NH3      +      H2SO4=(NH4)2SO4
34            98
x          9.5 g×4.9%

x=≈0.16 g
(2)0.16 g××100%≈0.13 g。
(3)100 mL牛奶中含蛋白質(zhì)
×100 mL÷16%≈2.70 g<2.90 g
所以該牛奶未達(dá)到標(biāo)簽所標(biāo)示的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

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(1)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%.
(2)計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程).

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( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ )
(1)所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
(2)求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                 
(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。

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為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量,小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液共熱,恰好完全反應(yīng),測得殘留物為26.8 g(提示:反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨氣全部逸出,其他成分不含氮,也不參加反應(yīng))。試求:
(1)生成氨氣的質(zhì)量。
(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí),溶液中的溶質(zhì)有             。
(2)求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。

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上消耗氨氣多少克?

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