(2009?荔灣區(qū)一模)距今兩千多年前,我國勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù).工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐,在高溫下利用焦炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.在實驗室里,根據(jù)煉鐵的原理:利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng).采取下圖所示裝置進行實驗.觀察實驗并回答問題.

(1)寫出煉鐵原理的化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)在實驗過程過程中,先要進行的是
通一氧化碳氣體
通一氧化碳氣體
(填“加熱”或“通一氧化碳氣體”).其目的是
排盡試管內(nèi)的空氣,防止試管里的空氣與一氧化碳混合反應(yīng)而發(fā)生爆炸
排盡試管內(nèi)的空氣,防止試管里的空氣與一氧化碳混合反應(yīng)而發(fā)生爆炸

(3)在A處看到的現(xiàn)象是
紅色粉末逐漸變黑
紅色粉末逐漸變黑

(4)本實驗設(shè)計中,在B處所采取措施的目的是
防止有毒的一氧化碳氣體污染環(huán)境
防止有毒的一氧化碳氣體污染環(huán)境

(5)氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質(zhì)量是
160
160
;5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是
4000t
4000t
;用該赤鐵礦可煉得鐵的質(zhì)量
2800
2800
t.
分析:(1)一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理為:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,據(jù)此可推測出實驗現(xiàn)象;
根據(jù)可燃性氣體在點燃或加熱前一定要驗純,如果氣體不純會發(fā)生爆炸的知識來作答;
(2)根據(jù)可燃性氣體在點燃或加熱前一定要驗純,如果氣體不純會發(fā)生爆炸的知識來作答;
(3)在參加化學(xué)反應(yīng)時得到氧元素的物質(zhì)具有還原性,我們所了解的在化學(xué)反應(yīng)中得到氧元素的物質(zhì)有:一氧化碳、氫氣、碳;
(3)依據(jù)反應(yīng)中的物質(zhì)變化分析現(xiàn)象的產(chǎn)生;
(4)根據(jù)CO有毒,排放到空氣中會污染空氣分析解答;
(5)根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變,由煉出鐵元素質(zhì)量與5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量相等,計算生成生鐵的質(zhì)量.
解答:解:(1)煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵,其方程式是:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(2)可燃性氣體在點燃或加熱前一定要驗純,如果可燃性氣體中混有空氣(氧氣)點燃時會發(fā)生爆炸,所以通一氧化碳排盡試管內(nèi)的空氣,防止試管里的空氣與一氧化碳混合反應(yīng)而發(fā)生爆炸(3)氧化鐵是紅色粉末鐵是黑色粉末所以該處的現(xiàn)象即是紅色粉末逐漸變黑;
(4)一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中,采用燃燒的方法可以使其轉(zhuǎn)化成二氧化碳;
(5)氧化鐵的相對分子質(zhì)量是:56×2+16×3=160;
氧化鐵Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=
56×2
56×2+16×3
×100%=70%
5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中,氧化鐵的質(zhì)量=5000t×80%=4000t
理論上可以煉出鐵的質(zhì)量=4000t×70%=2800t
故答案為:(1)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2(2)通一氧化碳氣體排盡試管內(nèi)的空氣,防止試管里的空氣與一氧化碳混合反應(yīng)而發(fā)生爆炸(3)紅色粉末逐漸變黑(4)防止有毒的一氧化碳氣體污染環(huán)境   (5)160; 4000t;2800.
點評:本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實驗裝置、實驗現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和污染,屬基礎(chǔ)性知識考查題.
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