Question

某同學(xué)稱取碳酸鉀和氯化鉀的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過慮、干燥、稱量，得沉淀的質(zhì)量為10g．求：
（1）原混合物中含碳酸鉀的質(zhì)量？
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl）

Answer 1

解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的CaCl₂質(zhì)量為x，K₂CO₃的質(zhì)量為y，生成KCl的質(zhì)量為z，
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111 138 100 149
x y 10g z
∴，，，
解之得：x==11.1g；
y==13.8g；
z==14.9g；
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=11.1%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=×100%≈15.3%．
答：（1）原混合物中含碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g；
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.3%．
分析：氯化鉀不能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)，故混合物中只有碳酸鉀與CaCl₂反應(yīng)；
（1）利用碳酸鉀與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的CaCl₂質(zhì)量和K₂CO₃的質(zhì)量，以及生成KCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”就可計算出CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．計算時要注意反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括混合物中氯化鉀的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量需減去生成沉淀的質(zhì)量．