向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：根據(jù)4.4g二氧化碳的質量計算出消耗的碳酸鈣的質量．
解答：解：設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                4.4g
100
44
=
x
4.4g

x=10g
答案：反應消耗的碳酸鈣的質量10g．
點評：本題是比較簡單的計算題，已知生成物求反應物，需要熟悉比例式的列法，相對分子質量的計算．
練習冊系列答案
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下列粒子中屬于陰離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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用酒精燈給試管里的液體加熱時，發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的原因有哪些？寫出3條．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）40℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為
 
．
（2）將40℃的甲、乙物質的飽和溶液各100g，分別降溫至0℃，所得溶液的質量的大小關系是
 
（用“甲”、“乙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題．
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）
 
．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有
 
．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量
①反應的化學方程式是
 
．
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液
 
g．
③由于準確稱量Mg（OH）2的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，
 
直到Mg（OH）2完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結晶．
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