Question

14．小紅為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入FeSO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固粉末，過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小紅得出以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 濾液中一定沒有銅離子
• B． 濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
• C． 濾渣中一定含有單質(zhì)銅
• D． 加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鋅

Answer 1

分析 將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入FeSO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動(dòng)性順序比鐵、銅強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)M會(huì)首先置換硫酸銅中的銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后再與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，且硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)完全，因?yàn)榱蛩醽嗚F溶液是淺綠色的、硫酸銅溶液是藍(lán)色的；則濾液中一定沒有銅離子和亞鐵離子；
過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，因?yàn)闉V渣中一定有銅和鐵，則可能含有金屬M(fèi)．

解答 解：將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入FeSO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動(dòng)性順序比鐵、銅強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)M會(huì)首先置換硫酸銅中的銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后再與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，且硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)完全，因?yàn)榱蛩醽嗚F溶液是淺綠色的、硫酸銅溶液是藍(lán)色的；則濾液中一定沒有銅離子和亞鐵離子；
過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，因?yàn)闉V渣中一定有銅和鐵，則可能含有金屬M(fèi)；
A、充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明硫酸亞鐵和硫酸銅反應(yīng)完全，則濾液中一定沒有銅離子，正確；
B、過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，因?yàn)闉V渣中一定有銅和鐵，鐵可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而M的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，則不一定含有金屬M(fèi)，故錯(cuò)誤；
C、通過上述分析可知：M與硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；
D、鋅的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅溶液顯無色，符合題意，正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，硫酸銅溶液是藍(lán)色，掌握此知識(shí)才能結(jié)合題意順利解答．