Question

圖是一種“化學(xué)氧自救器”（又稱“自生氧防毒面具”），其使用的生氧劑（主要成分是KO₂）的作用原理為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．某研究小組取100g生氧劑，放入裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應(yīng)（化學(xué)方程式為：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量（裝置中的生石灰可防止因反應(yīng)放熱汽化的水蒸氣從裝置中逸出），他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．測定結(jié)果如下

測定序號(hào)	第1次	第2次	第3次	平均值
反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量（g）	400.1	400.2	399.7	400．O
反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量（g）	368.1	368.1	367.8	368．O

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算：（假設(shè)雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體）
（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（保留到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，生氧劑與水反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
每次稱重時(shí)都會(huì)出現(xiàn)一定的誤差，因此使用三次稱重的平均值計(jì)算氧氣質(zhì)量更科學(xué)更準(zhǔn)確．

解答：解：（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量=400g-368g=32g；（2分）
（2）設(shè)生成32g氧氣消耗KO₂的質(zhì)量為x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284            96
x             32g
284：96=x：32g
解之得 x≈94.7g
生氧劑中KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

94.7g

100g

×100%=94.7%；
答：（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為32g；
（2）生氧劑中KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94.7%．

點(diǎn)評(píng)：題中反應(yīng)4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂為干擾信息，計(jì)算時(shí)與此反應(yīng)無關(guān)．