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【題目】下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。根據表中數(shù)據,請回答下列問題:

溫度/°C

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

(1)在所示的坐標紙上繪制出氯化鉀的溶解度曲線______________

(2)比較兩種物質的溶解度曲線,溶解度受溫度影響變化較小的是______________,溫度大約在___________°C,兩種物質的溶解度大小相等。

(3)60°C,105gKNO3飽和溶液中含有的溶質的質量為____________。

(4)40°C,向燒杯中加入50g水和25gKCl固體,充分溶解后得到的溶液是_____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,其溶質質量分數(shù)為_____________(精確到0.1% )。

(5)KNO3中混有少量的KCl ,提純KNO3的方法是_____________

【答案】 氯化鉀 22(其他合理答案均可) 55 g 飽和 28.6% 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)

【解析】

(1)根據表中的數(shù)據,在坐標系中找出六個點,然后用平滑的曲線將六個點順次連接起來,即得到氯化鉀的溶解度曲線;

(2)氯化鉀的溶解度曲線較硝酸鉀的平緩,說明氯化鉀的溶解度受溫度影響較小,根據曲線可知,大約在22°C時氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等;

(3)60°C時硝酸鉀的溶解度為110g,210g硝酸鉀的飽和溶液中含有的溶質質量為110g,105g的硝酸鉀飽和溶液中含有的溶質的質量為55 g;

(4)40 °C時氯化鉀的溶解度為40.0 g,所以該溫度下將50g水和25 g氯化鉀放入燒杯中充分溶解,所得溶液為飽和溶液,其溶質質量分數(shù)為;

(5)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大,但硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大,氯化鉀的溶解度受溫度影響變化不大,所以若硝酸鉀中混有少量氯化鉀,可通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅和鋁是人類生活中常用的金屬。

1)動物細胞中含量最多的金屬元素是_____。

2)用銅、鋁做導線,利用了它們的_____性。

3)鐵鍋易生銹,鐵生銹的條件是_____

4)銅器表面會生成銅銹,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2OH2CO3],該物質含有_____種元素,從它的化學式可推知,銅生銹的過程除了與氧氣和水有關外,還與空氣中的_____有關。

5)除去銅器表面的銅銹時,加入過量的稀硫酸,生成二氧化碳,同時得到藍色溶液。若再向上述藍色溶液中加入足量的鐵粉,鐵粉與藍色溶液發(fā)生反應的化學方程式為_____。

6)為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱,小琴同學將鋅片和鐵片同時插入稀硫酸中,而沒有插入硫酸銅溶液中,其原因是_____。

7)小明買了一種汽泡爽的沖調飲料,原料中的檸檬酸和小蘇打(NaHCO3)粉末混合后加水,可以發(fā)生以下反應,3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3H2O+3CO2.為了探究加水溫度對產生氣體量的影響,在老師的幫助下,小明采用相同的兩套實驗裝置(如圖)分別完成上述實驗,在A中加入水,再加入一袋汽泡爽,迅速塞緊膠塞。量筒C用于收集A中產生的氣體所排出的液體,冷卻至室溫后讀取數(shù)據。B中油層的作用是_____

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【題目】11分1實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 寫化學方程式,可選用下列裝置 填序號制CO2。設計B裝置時使用儀器a的目的是 。

2在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液,溶液PH變化如圖所示提示:氯化鈣溶液呈中性:a點時,溶液中的溶質的化學式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。

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【題目】(6分)氧化鈣俗名生石灰,某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。分離B中難溶物的操作I叫_________。

(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液,可以選擇下列______(填序號)進行試驗。

①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液

(3)操作II是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體,如果加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學式是___________;如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解),白色固體的化學式是___________。

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【題目】實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體,某學習小組為了研究其變質情況,進行了如下實驗:(電子秤示數(shù)單位為g

1)滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色,說明反應后溶液呈_____性。

2)上述實驗產生的二氧化碳氣體質量為_____g。

3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)_____

4)某同學另取10 g乙瓶中的固體樣品,用100 g 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗,他認為不管固體樣品變質程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊溶液,請計算說明他做出此判斷的原因:根據Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2↑,每106份質量的碳酸鈉完全反應需98份的H2SO4,100 g15%的稀硫酸中H2SO4的質量為_____g,所以_____

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【題目】甲醚為易燃氣體,在爆炸極限范圍內遇到火源易發(fā)生爆炸。如圖是甲醚的微觀結構模型,下列有關甲醚的說法正確的是

A.甲醚的相對分子質量為46g

B.甲醚完全燃燒生成一氧化碳和水

C.甲醚中碳、氫、氧三種元素的質量比為12:3:8

D.密閉環(huán)境中甲醚和空氣的混合物在點燃的情況下,一定會發(fā)生爆炸

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【題目】A-F是初中化學常見的6種物質,A~D是不同類別的含氧化合物,A的固態(tài)可用于人工降雨,C物質廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產,E的溶液呈藍色,EF反應的生成物為兩種沉淀,物質間的關系如圖所示(圖中部分反應物、生成物已省略,“—”表示反應關系,“→”表示轉化關系)。請回答下列問題:

(1)寫出C、F的化學式:C_______________;F________________。

(2)物質B屬于________(填)。

(3)寫出DE反應的化學方程式_____________________________。

(4)寫出A→C的化學方程式________________,此反應________(填屬于不屬于)復分解反應。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.無土裁培的營養(yǎng)液中常含的K2SO4是種復合肥

B.天然河水經吸附沉降過濾消毒殺菌蒸餾凈化成生活用的自來水

C.Fe2+Fe3+都屬于鐵元素核外電子數(shù)不同

D.的最外層電子數(shù)相同化學性質相似

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【題目】水是寶貴的自然資源,日常生活、工農業(yè)生產和科學實驗都離不開水。蚌埠市自來水公司擔負市區(qū)生產和生活用水重任;卮鹣铝信c水有關的問題:

(1)水是一切生命體生存所必需的物質,愛護水資源,一方面要__________________________________________,另一方面要防止水體污染。

(2)自來水公司的水源一般不是硬水,硬水中含有較多的兩種陽離子,___________________、______________________(用離子符號表示)。區(qū)別軟水和硬水的辦法是取水樣, 加入_____, 振蕩,若觀察到_________________,則是軟水。硬水轉化為軟水,常用的兩種方法是_______________________________________________________

(3)如圖是自來水廠凈水過程示意圖。

圖中M是絮凝劑,常用的絮凝劑名稱是___________________________。過濾池可以除去水中的___________________________,在實驗室中做過濾實驗時常用到的玻璃儀器有(寫兩種即可)___________________________、___________________________。A池中常投入活性炭,是利用它的__________________________性能,如圖是生活中活性炭凈水器的示意圖:

進水口應選__________________________(填“a”或“b”)。

(4)實驗室制蒸餾水時,常在蒸餾燒瓶中加入沸石(或碎瓷片),沸石(或碎瓷片)的作用是__________________

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