某興趣小組同學通過查找資料得知:草酸(H2C2O4)受熱會分解.于是同學們對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究:
(1)猜想與假設(shè):第一種:草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2;
第二種:草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O;
第三種:草酸分解產(chǎn)物是 CO2和H2O.
(2)設(shè)計如下實驗裝置:(圖中鐵架臺略去,假設(shè)每步都反應(yīng)完全)
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①裝置圖方框內(nèi)的儀器未畫完整,請畫完整(直接畫在答題卡的圖上)
 

②按裝置進行實驗,看到無水硫酸銅由白變藍,洗氣瓶中澄清石灰水變渾濁.在尖嘴管口點燃剩余氣體,火焰上方罩一個
 
燒杯,有白色固體生成,證明燃燒氣體中含有CO;換一個干、冷燒杯罩在火焰上方,內(nèi)壁無現(xiàn)象,證明燃燒氣體中無
 
氣體.
(3)結(jié)論與思考:
①第
 
種猜想是正確的,請寫出草酸受熱分解的化學反應(yīng)方程式:
 

②堿石灰的作用是
 

③若撤去方框內(nèi)的儀器,整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO2,方法是:
 
分析:根據(jù)題目中做出的猜想,實際上就是驗證以上幾種物質(zhì)存在與否,也就是檢驗氫氣、一氧化碳和二氧化碳的存在與否的.
解答:解:
根據(jù)猜想,無非就是氫氣、一氧化碳和二氧化碳的三者兩兩結(jié)合或者三者組合的檢驗和論證.檢驗氫氣和一氧化碳都需要轉(zhuǎn)為后再檢驗,而二氧化碳則可以直接通過石灰水來確定.由于后一環(huán)節(jié)需要檢驗水和二氧化碳存在,所以要在前一環(huán)節(jié)將之前存在的水和二氧化碳除去.(題目假設(shè)的是每一環(huán)節(jié)都反應(yīng)完全,所以不需要考慮驗證剩余的問題)

故答案為:
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②涂有澄清石灰水   氫氣
(3)結(jié)論與思考
①二    H2C2O4
 加熱 
.
 
H2O+CO2↑+CO↑
②吸收二氧化碳氣體和干燥氣體,避免對氫氣、一氧化碳檢驗產(chǎn)生干擾
③實驗后,在干燥管內(nèi),滴加鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生.(或合理給分)
點評:不同實驗原理運用就可以產(chǎn)生不同的實驗操作及對應(yīng)的設(shè)計方案,所以在練習中多加總結(jié)與歸納,熟練掌握該類問題的解題思路.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組利用下圖所示的實驗裝置進行化學實驗探究活動,請你參與他們的活動,并回答有關(guān)的問題:
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[查資料](1)、碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱分解產(chǎn)物是碳酸鈉、二氧化碳以及水.
(2)、分液漏斗可以通過活塞控制液體的滴加速度.
[設(shè)計實驗](1)、小紅同學利用過氧化氫溶液中加入MnO2(固體粉末)來制取氧氣,用這種方法制取氧氣時,你認為應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
(填序號),請你告訴小紅同學你選用該裝置的理由:
 
,應(yīng)選用的收集裝置是:
 

(2)、小方同學認為上述發(fā)生裝置制取時有優(yōu)點:(請你寫出一點)
 

(3)、小玲同學通過查閱資料,得知:制取二氧化碳氣體除了實驗室常用大理石與稀鹽酸外,還可以加熱固體碳酸氫鈉的方法來制取,請寫出反應(yīng)的化學方程式:
 
.收集二氧化碳氣體的裝置是:
 
.要在規(guī)定的時間內(nèi)順利完成實驗,小組成員之間應(yīng):
 

[實驗結(jié)論]實驗室制取氣體時,應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的原理和反應(yīng)條件以及所制氣體的有關(guān)性質(zhì)來選擇實驗發(fā)生裝置和收集裝置.
[交流與反思]在第3個實驗中要證明仍有少量反應(yīng)物NaHCO3未完全分解,應(yīng)進行如下的實驗:
所用裝置以及操作方法 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
將裝置A與F相連并加熱剩余的反應(yīng)物 F中的現(xiàn)象:_______________ 結(jié)論:____________
F中的反應(yīng)化學方程:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程,把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來.一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
.某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時,對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究.
【提出問題】單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
.為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)不易完全.
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下:
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末.一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中;另一份放入下圖裝置B的玻璃管中.
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行.在裝置B的反應(yīng)中,實驗開始前應(yīng)先
 
(選填“通CO”或“加熱”); 實驗結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是
 


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【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由
 
時(選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”),裝置A的試管中仍有
 

【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)確實不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因.
【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論,該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外,工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因,試寫出其中的一個:
 

【完善實驗】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì),甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生.為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2,將該氣體通過下圖的檢驗裝置,正確的連接順序是
 
(選填字母,裝置可重復使用).經(jīng)過檢驗,證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2,因此裝置A的不足之處是
 
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【拓展延伸】乙同學用下圖測定鐵的相對原子質(zhì)量,主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去):
①連接裝置并檢查裝置氣密性;精英家教網(wǎng)
②加入藥品和水;
③記錄c中液面刻度(c為帶有刻度的玻璃管);
④由a向b中滴加稀硫酸至過量;
⑤待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄c中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L).
(1)檢驗該裝置氣密性的方法是
 

(2)為使測得的氣體體積更精確,記錄c中液面刻度時,除使視線與凹液面的最低處相平外,還應(yīng)
 

(3)如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足,應(yīng)
 
(選填“中途加酸”或“重新實驗”).
(4)丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算,該步驟是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

I:牙膏是人們生活中的必需品,在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑.這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末,其生產(chǎn)過程如下:

試回答:
(1)寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C
CO2
CO2
D
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)寫出③反應(yīng)的化學方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20

(3)反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后,還要通過
過濾
過濾
(填操作)將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來.實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度,利用下圖裝置設(shè)計了以下實驗方案:
【實驗原理】:測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積,根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量,進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一 層油,并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來.
③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C中B液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
(1)小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀,你認為他的目的是:
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應(yīng)完
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應(yīng)完

(2)小潔同學認為該實驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E,你認為如果沒有橡膠管E,則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響?
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中,使測得的二氧化碳的體積偏大.
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中,使測得的二氧化碳的體積偏大.

(3)檢查該裝置的氣密性時,如圖準備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管,
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
,則氣密性良好;
(4)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應(yīng)中途加酸還是重新實驗:清判斷并說明理由
重新實驗,因為中途加酸,裝置中的氣體會逸出.
重新實驗,因為中途加酸,裝置中的氣體會逸出.

(5)實驗結(jié)束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心,小偉將植物油加到了D管的水面上,大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差,你認為該誤差是
偏小
偏小
(填偏大或偏。
(6)化學老師看了他們的實驗設(shè)計后,對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價,并對他們進行啟發(fā):二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得,于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定:
                實驗次數(shù)
項目
第一次 第二次 第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g  12  12  15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g  120  150 100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量  127.6  157.6  110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算:
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
3:25
3:25
時,礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng).
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源:專項題 題型:實驗題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程,把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來.一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為 _________ .某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時,對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究.
【提出問題】單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學方程式為 _________ .為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)不易完全.
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下:
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末.一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中;另一份放入下圖裝置B的玻璃管中.
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行.在裝置B的反應(yīng)中,實驗開始前應(yīng)先 _________ (選填“通CO”或“加熱”); 實驗結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是 _________
【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由 _________ 時(選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”),裝置A的試管中仍有 _________
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)確實不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因.
【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論,該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外,工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因,試寫出其中的一個: _________
【完善實驗】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì),甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生.為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2,將該氣體通過下圖的檢驗裝置,正確的連接順序是 _________ (選填字母,裝置可重復使用).經(jīng)過檢驗,證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2,因此裝置A的不足之處是 _________
【拓展延伸】乙同學用下圖裝置測定鐵的相對原子質(zhì)量,主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去):
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②加入藥品和水;
③記錄c中液面刻度(c為帶有刻度的玻璃管);
④由a向b中滴加稀硫酸至過量;
⑤待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄c中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L).
(1)檢驗該裝置氣密性的方法是 _________
(2)為使測得的氣體體積更精確,記錄c中液面刻度時,除使視線與凹液面的最低處相平外,還應(yīng) _________
(3)如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足,應(yīng) _________ (選填“中途加酸”或“重新實驗”).
(4)丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算,該步驟是 _________

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

I:  牙膏是人們生活中的必需品,在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末,其生產(chǎn)過程如下:                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

 

  試回答:

(1)寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C_____D_____­

(2)寫出③反應(yīng)的化學方程式_______________________

 (3)反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后,還要通過              (填操作)將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來。實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、         

   II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度,利用下圖裝置設(shè)計了以下實驗方案:

    【實驗原理】:測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積,根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量,進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

    【實驗步驟】

①連接裝置并檢查裝置氣密性;

②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一 層油,并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來。

③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);

④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C中

B

 
液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣    體密度為ρg/L);

⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

   

【實驗分析】

(1)小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀,你認為他的目的是:                   

                                          ;

(2)小潔同學認為該實驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E,你認為如果沒有橡膠管E,則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響?                                                   

(3)檢查該裝置的氣密性時,如圖準備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管,                                        ,則氣密性良好;

(4)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應(yīng)中途加酸還是重新實驗:清判斷并說明理由                                        

(5)實驗結(jié)束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心,小偉將植物油加到了D管的水面上,大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差,你認為該誤差是                          (填偏大或偏小)              。

    (6)化學老師看了他們的實驗設(shè)計后,對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價,并對他們進行啟發(fā):二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得,于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定:

                實驗次數(shù)

項目

第一次

第二次

第三次

所取礦石A的質(zhì)量/g

 12

 12

 15

所加稀鹽酸的質(zhì)量/g

 120

 150

100

剩余物質(zhì)的質(zhì)量

 127.6

 157.6

 110.6

        請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算:

       ①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比          時,礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

       ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(2分)

       ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(2分)

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