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(2013?昭通)(1)甲、乙、丙是初中化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示(反應條件已省略).甲、乙、丙三種物質中都含有同一種元素.
①若乙是相對分子質量最小的氧化物,則甲是
H2O2
H2O2
.(填化學式)
②若乙是一種還原性氣體,則甲是
C(或O2或H2SO4
C(或O2或H2SO4
.(填化學式)
(2)某化學興趣活動小組的小靜同學在實驗室配制了硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇、稀鹽酸四種溶液,但沒有及時貼標簽.小華在使用時為區(qū)分四種無色溶液,將溶液分別編號為A、B、C、D,并分別取樣進行了兩兩滴加的實驗,結果現象記錄為:A+B有白色沉淀生成;B+D有白色沉淀生成;A+C有氣泡冒出,請你根據現象進行推斷:
①A、B、C、D依次是
K2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
K2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4

②B+D反應的化學方程式為:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
分析:(1)甲、乙、丙三種物質中都含有同一種元素.
①乙是相對分子質量最小的氧化物,所以是水,水可以和氫氣、氧氣相互轉化,甲可以反應產生水和氧氣,則甲是過氧化氫,分解產生水和氧氣;
②若乙是一種還原性氣體,可能是一氧化碳或氫氣,若是一氧化碳,一氧化碳和二氧化碳可以相互轉化,則丙是二氧化碳,甲是氧氣或碳;若乙是氫氣,則氫氣和水之間可以相互轉化,丙是水,甲可以是硫酸,硫酸和活潑金屬反應產生氫氣,和金屬氧化物產生水;
(2)根據四種物質的兩兩混合后的現象進行分析驗證:四種物質中兩兩混合后產生沉淀的為BaCl2,而無明顯現象的是鹽酸;而在和BaCl2反應產生沉淀且能夠和鹽酸反應生成氣體的是K2CO3;在和BaCl2反應產生沉淀的另一物質就是Na2SO4;然后對號入座,找出對應的物質,寫出化學式.
解答:解:(1)甲、乙、丙三種物質中都含有同一種元素.
①乙是相對分子質量最小的氧化物,所以是水,水可以和氫氣、氧氣相互轉化,而甲可以反應產生乙和丙,則甲是過氧化氫,分解產生水和氧氣;則甲、乙、丙含有共同的氧元素;
②若乙是一種還原性氣體,可能是一氧化碳或氫氣,若是一氧化碳,一氧化碳和二氧化碳可以相互轉化,則丙是二氧化碳,甲是氧氣或碳;則甲、乙、丙含有共同的氧元素或碳元素;
若乙是氫氣,則氫氣和水之間可以相互轉化,丙是水,甲可以是硫酸,硫酸和活潑金屬反應產生氫氣,和金屬氧化物產生水;則甲、乙、丙含有共同的氫元素;
(2)Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸,給定的四種物質中兩兩混合后產生沉淀的為BaCl2,而無明顯現象的是鹽酸;而在和BaCl2反應產生沉淀且能夠和鹽酸反應生成氣體的是K2CO3;在和BaCl2反應產生沉淀的另一物質就是Na2SO4; 
 而根據記錄可以看出,得到兩種沉淀的是B,所以B為BaCl2.同時看出C為鹽酸.A和B產生沉淀而A和C生成氣體,所以A為K2CO3.剩余的D為Na2SO4
即A、B、C、D分別為K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀HCl、Na2SO4溶液;
故答案為:(1)①H2O2;  ②C(或O2或H2SO4);(2)①K2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4;②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl.
點評:本題為物質推斷題,完成此題,關鍵是結合已有的物質的性質等相關知識找準解題突破口,直接得出有關物質的化學式,然后根據物質間的轉化,推出其他物質的化學式,然后進行代入驗證即可.
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