Question

16．硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應的化學方程式分別為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量稀硫酸 （填名稱）除去．
（3）流程中“過濾”操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．其濾液的溶質(zhì)除了Na₂SO₄，還有NaCl（填化學式）．該流程中“后續(xù)處理”的主要操作是：先將濾液蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶．

Answer 1

分析 本題屬于除雜質(zhì)題，硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氫氧化鈉除去MgCl₂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可以用碳酸鈉除去雜質(zhì)CaCl₂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量稀硫酸除去，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可；濾液為硫酸鈉和氯化鈉的混合物，要得到硫酸鈉固體，需要降溫結晶，因為硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度隨溫度的變化快．

解答 解：（1）硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氫氧化鈉除去MgCl₂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可以用碳酸鈉除去雜質(zhì)CaCl₂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量稀硫酸除去；
（3）流程中“過濾”操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，濾液為硫酸鈉和氯化鈉的混合物，要得到硫酸鈉固體，需要降溫結晶，因為硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度隨溫度的變化快，
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl； 
（2）稀硫酸；  （3）漏斗；  NaCl；  蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）

點評 本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點和一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．