Question

海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl₂等物質(zhì)），被譽(yù)為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程．
（1）從海水中獲得淡水，常用的方法是

 

．
（2）從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行

 

．
（3）試劑A最好選用

 

（選“熟石灰”或“燒堿”）．上述過程②與與試劑C發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)沸點的差異，一般常用的方法是利用蒸餾來淡化海水；
（2）根據(jù)食鹽易溶于水，若從海水中獲得食鹽，則是可溶性固體與水的分離，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽；
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鈣的價格比較經(jīng)濟(jì)，而燒堿的堿性強(qiáng)、價格高；根據(jù)元素守恒和轉(zhuǎn)化中物質(zhì)化學(xué)式的差異來分析所用試劑和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：（1）因鹽類物質(zhì)的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，可用的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；
（2）從海水中獲得粗鹽，是可溶性固體與水的分離，則可將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到食鹽，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣的價格比燒堿低，堿性弱，則選擇熟石灰；②中由化學(xué)式可以看出氫氧根離子變?yōu)槁入x子，則所用試劑為鹽酸，該反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故答案為：故答案為：熟石灰；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．

點評：解答本題要掌握淡化海水的方法和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．