Question

等質量的M，N兩種活潑金屬（化合價為+2），分別與稀鹽酸作用產生H₂，的質量與某些量的關系圖如下，請回答：

（1）若兩份鹽酸同質量分數且均足量，下列描述可以用圖象A表示的是

 

（填序號），其中a點表示

 

．
（2）若兩份鹽酸同質量、同質量分數，下列情況可以用圖象B表示的是

 

（填序號）
①x軸表示加入金屬質量
②x軸表示加入稀鹽酸的質量
③若x軸表示反應時間，用M和N都可能剩余
④放出H₂的質量是M＞N
⑤相對原子質量M＜N
⑥金屬活動性順序是M＞N．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：等質量的M、N兩種金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短．所以通過圖表中的反應時間我們可判斷M、N兩種金屬的活動性強弱．根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：mH2=

金屬在鹽中的化合價

該金屬的相對原子質量

×m金屬我們可以比較M、N兩種金屬相對原子質量的大小．

解答：解：（1）圖象A表示隨著鹽酸的加入生成氫氣的變化情況，x軸表示加入稀鹽酸的質量，a點表示金屬N恰好與稀鹽酸反應，金屬M有剩余，最后都為平線時，酸都過量，有圖象可知放出H₂的質量是M＞N，由于化合價都為+2價，相對原子質量M＜N．
（2）圖象B表示隨著金屬的加入生成氫氣的變化情況，x軸表示加入金屬質量，（或隨著反應時間生成氫氣的變化情況，x軸表示反應時間，用M和N都可能剩余）當為平線時，金屬恰好反應或過量，酸耗盡，有圖象可知M線在N線上面，金屬活動性順序是M＞N．
故答案為：（3分）（1）②④⑤金屬N恰好與稀鹽酸反應，金屬M有剩余（只要合理即得分）
（2）①③⑥

點評：該題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質量的大�。�掌握住根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式．對以后的解題很有幫助．