Question

18．有一包不純的Na₂CO₃粉末，其中的雜質可能是Cu （NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaCl、CaCO₃中的一種或幾種．
（1）取樣，加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B．則粉末中一定不含Cu（NO₃）₂．
（2）在A中加足量稀HNO₃，白色固體A部分溶解，則此粉末中一定含的雜質是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．
（3）取適量無色濾液B，先加入過量Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液，可判斷此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀鹽酸，充分反應生成CO₂氣體8.8g．則原粉末中一定含CaCO₃（填“K₂CO₃”或“CaCO₃”）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答即可，粉末溶于水得到無色溶液，則一定不會含有硝酸銅，白色固體可能是反應產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀或硫酸鋇沉淀，也可能是原有的碳酸鈣沉淀等；足量稀HNO₃，白色固體A部分溶解，碳酸鉀、碳酸鈉都能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說明溶液中一定含有硫酸鈉和硝酸鋇；為確定氯離子的存在，必須加入硝酸銀，而碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鉀都能與硝酸銀反應，因此應該先加入硝酸鋇，排除對氯離子檢驗產(chǎn)生干擾；根據(jù)21.2g純凈的碳酸鉀生成氣體的質量，確定物質的成分，據(jù)此解答．

解答 解：（1）粉末溶于水得到無色溶液，則一定不會含有硝酸銅；故填：Cu （NO₃）₂；
（2）白色固體可能是反應產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀或硫酸鋇沉淀，也可能是原有的碳酸鈣沉淀等；足量稀HNO₃，白色固體A部分溶解，碳酸鉀、碳酸鈉都能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說明溶液中一定含有硫酸鈉和硝酸鋇；故填：Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；
（3）為確定氯離子的存在，必須加入硝酸銀，而碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鉀都能與硝酸銀反應，因此應該先加入硝酸鋇，排除對氯離子檢驗產(chǎn)生干擾；故填：Ba（NO₃）₂；
（4）假設21.2g為純凈的碳酸鈉，生成氣體的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106                           44
  21.2g                          x
$\frac{106}{21.2g}$=$\frac{44}{x}$
  x=8.8g，由于碳酸鈉中還含有硫酸鈉、硝酸鋇等，因此碳酸鈉實際產(chǎn)生的二氧化碳小于8.8g，說明還應該含有能夠產(chǎn)生二氧化碳的碳酸鹽，可能是碳酸鉀，也可能是碳酸鈣，為確定充分，可以假設21.2g為純凈的碳酸鉀或碳酸鈣，生成氣體的質量分別為x、y
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138                          44
21.2g                        x
$\frac{138}{21.2g}$=$\frac{44}{x}$   x=6.76g＜8.8g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                          44
21.2g                        y
$\frac{100}{21.2g}$=$\frac{44}{y}$   y=9.33g＞8.8g
因此一定含有碳酸鈣；
故答案為：CaCO₃．

點評 本題考查的是混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質以及物質間反應的質量關系進行．