Question

【題目】為了確定一包粉末（可能含有Mg、Cu、CuO中的一種或幾種）和一瓶溶液（Na2CO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種）的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中生成氣體的化學(xué)方程式為___________；

（2）分析固體a的所有可能的情況___________；

（3）向固體c中加入過量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到__________現(xiàn)象，則證明無色溶液A中一定含有Na2CO3和Na2SO4；

（4）為了確定溶液A可能含有的溶質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)一定可行的是：____________。

A取少量溶液A，加酚酞溶液

B取少量溶液C，通入CO2氣體

C取少量溶液D，加MgCl2溶液

D取少量固體d，加入過量的稀鹽酸

Answer 1

【答案】 Mg、Cu或Mg、CuO或Mg、CuO、Cu 一部分固體溶解時(shí) BD

【解析】

（1）固體a中可能含有Mg、Cu、CuO中的一種或幾種，加入過量的稀硫酸時(shí)，有氣體產(chǎn)生，確定含有金屬Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）因向固體a中加入過量的稀硫酸產(chǎn)生氣體，確定含有金屬Mg，因?yàn)橄×蛩徇^量，所以金屬鎂完全參與反應(yīng)，但是生成物中有固體b，說明還有其他物質(zhì)的存在，假設(shè)有金屬銅，金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，會(huì)以固體形式存在，鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且生成無色的硫酸鎂溶液，假設(shè)成立；假設(shè)有氧化銅，鎂與稀硫酸反應(yīng)的同時(shí)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅和水，但是鎂的活動(dòng)性大于銅，鎂可以與藍(lán)色的硫酸銅反應(yīng)生成固體銅和無色的硫酸鎂，假設(shè)成立，假設(shè)既有銅又有氧化銅，同時(shí)符合前兩種情況，所以固體a可能的情況有Mg、Cu或Mg、CuO或Mg、CuO、Cu；

（3）溶液A 可能含有Na2CO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種，加入過量的氯化鋇，產(chǎn)生固體c，Na2CO3可以與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生能溶于酸的BaCO3白色沉淀，Na2SO4可以與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生不能溶于酸的BaSO4白色沉淀，當(dāng)向固體中加入過量的稀鹽酸時(shí)，若有一部分固體溶解，則證明溶液A中含有Na2CO3、Na2SO4；

（4）為了確定溶液A可能含有的溶質(zhì)，實(shí)際是證明是否含有NaOH的存在；

選項(xiàng)A：取少量溶液A，加酚酞溶液，溶液A中含有Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性，會(huì)影響NaOH的檢驗(yàn)，選項(xiàng)A不可行；

選項(xiàng)B： 取少量溶液C，通入CO2氣體，CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，選項(xiàng)B可行；

選項(xiàng)C：取少量溶液D，加MgCl2溶液，溶液D是由溶液B和溶液C反應(yīng)得來，溶液B中含有MgSO4和H2SO4，溶液C中含有氯化鈉、過量的BaCl2和可能含有的NaOH，若有NaOH的存在，NaOH先與H2SO4反應(yīng)，再與MgSO4反應(yīng)，溶液D不一定有NaOH剩余，因此加入MgCl2溶液不一定可以產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，選項(xiàng)C不可行；

選項(xiàng)D：取少量固體d，加入過量的稀鹽酸，固體d是由溶液B和溶液C反應(yīng)得來，溶液B中含有MgSO4和H2SO4，溶液C中含有過量的BaCl2和可能含有的NaOH，固體d中必定含有不溶于酸BaSO4，若有NaOH的存在，則固體d中還含有可溶于酸的Mg(OH)2白色沉淀，向固體d加入過量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解則證明含有NaOH，若沉淀不溶解，則不含有NaOH，方案可行。故選BD。