Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.00
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號元素的元素名稱為________；Be元素的相對原子質(zhì)量為________．
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬________元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)________；O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因為________．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同　 B．相對原子質(zhì)量不同　　C．中子數(shù)不同
（4）右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第________周期．
（5）從11Na～18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是________．

Answer 1

解：
（1）元素周期表中，元素符號左邊數(shù)值為元素的原子序數(shù)即原子的質(zhì)子數(shù)，符號下方的數(shù)字為元素的相對原子質(zhì)量；答案為：Mg；9.012；
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素是硅元素屬于非金屬元素，Ne元素最外層有處于同一列的有He和Ar；答案為：9；He、Ar；
（3）元素是指含有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱；故答案為：A；
（4）讀圖可知，該元素的原子的核外有三個電子層，位于第三周期；
（5）觀察元素周期表中11Na～18Ar，規(guī)律為最外層電子數(shù)1～8依次遞增．
故答案為：
（1）鎂； 9.012
（2）非金屬；穩(wěn)定；最外層電子數(shù)相同
（3）A　
（4）三
（5）最外層電子數(shù)1～8依次遞增
分析：（1）使用元素周期表，查找相關(guān)數(shù)據(jù)；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素名稱，判斷元素的種類，根據(jù)元素在周期表中的位置，比較元素的化學(xué)性質(zhì)；
（3）根據(jù)元素概念來回答；
（4）元素的周期是指原子核外的電子層數(shù)．
（5）根據(jù)元素周期表中11Na～18Ar，找特點．
點評：利用元素周期表可查找元素的相對原子質(zhì)量、原子的質(zhì)子數(shù)，可對比元素的性質(zhì)等等．