Question

2．向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為4.4g
（2）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 由圖可以看出恰好反應(yīng)時(shí)生成的氣體的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)題目給出的圖很直觀可以得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
設(shè)反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                           4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
則所加碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{132.5g}$×100%=8%
答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為4.4g
（2）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．