Question

在氯化鋇和氯化鈉組成的混合物中，取其28克置于50克水中充分溶解后，加入71克某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）濾去沉淀，某溫度下在所得濾液中加入19.6克氯化鈉固體，剛好為飽和溶液，計算該溫度下溶質(zhì)的溶解度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,固體溶解度的概念

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由沉淀的質(zhì)量以及反應方程式即可計算出參加反應的溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶解度的概念分析解答．

解答：解：設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl     
208    142    233      117
 x      y     23.3 g    z

208

x

=

142

y

=

233

23.3g

=

117

z

x=20.8g   y=14.2g    z=11.7g
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量28g-20.8g=7.2g
（2）飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：7.2g+11.7g+19.6g=38.5g
水的質(zhì)量為：（71g-14.2g）+50g=106.8g
設(shè)該溫度下溶質(zhì)的溶解讀為S=

38.5g

106.8g

×100g=36g
答案：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量7.2g
（2）該溫度下溶質(zhì)的溶解度36g

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算；利用恰好完全反應，將硫酸鋇的質(zhì)量代入方程式來計算解答．