Question

（2010?高淳縣一模）鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進行以上猜想的理由是：．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，請幫助解答．

（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？
答：
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應(yīng)只生成鹽和水．該物質(zhì)是什么呢？答：．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	解釋
與氧化銅 作用	鹽酸：①	化學(xué)方程式：②
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：③
	氯化氫的甲苯溶液：④	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

①；②；
③；④．
[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致．

Answer 1

【答案】分析：酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)是由于它們的溶液中都含有H⁺，本題就欲說明溶液中若無H⁺，即使是在水溶液中表現(xiàn)出較強酸性的HCl氣體，因不含H⁺也不具有酸類物質(zhì)的通性．
解答：解：[分析與猜想]根據(jù)圖示資料和文字資料，知道氯化氫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，而鹽酸溶液主要含有H⁺和Cl^-，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，所以氯化氫的性質(zhì)和鹽酸的性質(zhì)不同．
故答：它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同；

[實驗準備]（1）濃硫酸有極強的吸水性，吸取濃鹽酸中的水，使鹽酸的溶劑水減少而釋放出氣體溶質(zhì)--HCl；濃硫酸吸水放出大量的熱，會使?jié)恹}酸溶液溫度升高，氣體HCl的溶解度隨溫度升高而減小，使氣體溶質(zhì)釋放出來，所以把濃鹽酸滴入濃硫酸中會產(chǎn)生大量的氯化氫氣體．
故答：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減�。�；

（2）裝置B中的硫酸可以繼續(xù)吸收釋放出的氯化氫氣體中混有的少量的水蒸氣，起到干燥氣體的作用．
故答：除去氯化氫氣體中的水蒸氣；

（3）用溶液除去尾氣中的氯化氫時只生成了鹽和水，可推知可能發(fā)生了中和反應(yīng)．中和反應(yīng)是指酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以，所使用的溶液應(yīng)為堿的溶液；又溶液為濃溶液，因為常見的堿氫氧化鈣溶液很稀所以這里的濃溶液應(yīng)該為常見堿氫氧化鈉的溶液．故答：NaOH；

[進行實驗]①金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和水，CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuCl₂溶液呈藍色．
故答：黑色粉末溶解，溶液呈藍色；

②氧化銅與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)在，相互交換成分，生成氯化銅和水．
故選CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；

③碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解成二氧化碳和水．
故選CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

④氯化氫的苯溶液中不含H⁺，不能表現(xiàn)出酸的性質(zhì)，和碳酸鈣不反應(yīng)．故答：沒有明顯現(xiàn)象．
點評：酸的性質(zhì)，實質(zhì)上是溶液中H⁺的所表現(xiàn)出來的性質(zhì)．含H⁺的溶液都會表現(xiàn)出酸的某些通性．