Question

有一實驗裝置如圖1所示，兩集氣瓶內(nèi)氣體均為無色．實驗時，抽開兩個集氣瓶中間的玻璃片，保持瓶口緊對，一段時間后，可觀察到兩集氣瓶內(nèi)壁均附有淡黃色硫固體顆粒，瓶壁有水珠．請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)的宏觀事實寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）某同學(xué)畫的該反應(yīng)的微觀圖示如圖2：
①請判斷：此圖示

 

（填“能”或“不能”）反映質(zhì)量守恒定律．
②若反應(yīng)前有2n個二氧化硫分子參與反應(yīng)，則需要

 

個硫化氫分子才能與之完全反應(yīng)．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的宏觀事實分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析圖示能否反映質(zhì)量守恒定律；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀模型圖及質(zhì)量守恒定律分析二氧化硫與硫化氫分子的個數(shù)比．

解答：解：（1）由反應(yīng)的微觀模型圖及質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：

由題意及圖示可知，二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)生成了硫和水，反應(yīng)的方程式：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（2）①由題中反應(yīng)的圖示可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不相等，題中圖示不能反映質(zhì)量守恒定律．
②由上圖可知，二氧化硫分子與硫化氫分子的個人數(shù)比是1：2．所以，若反應(yīng)前有2n個二氧化硫分子參與反應(yīng)，則需要4n個硫化氫分子才能與之完全反應(yīng)．
故答為：（1）2H₂S+SO₂═3S+2H₂O； （2）①不能 ②4n．

點評：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點以及質(zhì)量守恒定律，正確判斷變化中的物質(zhì)的分子構(gòu)成，是解答本題的基礎(chǔ)．