Question

【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）。

①一段時(shí)間后，可明顯觀察到實(shí)驗(yàn)B的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②甲同學(xué)認(rèn)為通過觀察A和C中_____實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來比較鋅與鐵的金屬活動(dòng)性；乙同學(xué)擬用定量的方法測(cè)定鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖D，可以測(cè)定_____來確定。

③丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出4種金屬活動(dòng)性順序，需要在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)E，其中X金屬是_____，Y溶液是_____。

Answer 1

【答案】銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率 相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時(shí)間 鐵（銅） CuSO4 溶液（FeSO4溶液/稀鹽酸）

【解析】

①實(shí)驗(yàn)B將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，一段時(shí)間后可觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，所以甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性。若用定量的方法測(cè)定鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時(shí)間；
③上述實(shí)驗(yàn)證明鋅的活動(dòng)性大于鐵，銅的活動(dòng)大于銀，不能證明鐵和銅的活動(dòng)性順序，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鐵和銅的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)，可以用金屬鐵，硫酸銅溶液，也可以用金屬銅，選擇硫酸亞鐵溶液或者稀鹽酸溶液，合理即可。