Question

【題目】NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）。下圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲線圖�；卮鹣铝袉栴}:

（1）①90℃時(shí)，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。（填“A”或“B”）此時(shí)飽和MgCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

（請(qǐng)寫出計(jì)算表達(dá)式即可）

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________。（填化學(xué)式）

（2）60℃時(shí)，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的最好方法是_______________。

（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應(yīng)來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應(yīng)條件，進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每組實(shí)驗(yàn)取250mL母液）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	X

①本實(shí)驗(yàn)研究了哪些因素對(duì)Mg2+的沉淀率的影響_______

②實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比，可得到的結(jié)論是_______

③表格中x的數(shù)值可能為__________（填字母）。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

Answer 1

【答案】A NaCl 升高溫度 反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)pH值 在反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，反應(yīng)pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C

【解析】

（1）①90℃時(shí)，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是A，因?yàn)?/span>90℃時(shí)曲線A中對(duì)應(yīng)的溶解度最大；此時(shí)曲線A中對(duì)應(yīng)的溶解度為70g，所以飽和MgCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

②由溶解度曲線可知，溶解度曲線變化最小的是B，所以四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl；

（2）60℃時(shí)，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的方法是：升高溫度，因?yàn)榇笥?/span>60℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減��；

（3）①通過實(shí)驗(yàn)表格可知，本實(shí)驗(yàn)影響Mg2+的沉淀率的因素有：反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)pH值。

②實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比，可得到的結(jié)論是：在反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，反應(yīng)pH值越大，Mg2+的沉淀率越大；

③由表格信息可知：X的數(shù)值可能為97.2，因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度和反應(yīng)pH值相同時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間越長(zhǎng)，Mg2+的沉淀率越大；故填C。