Question

“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法．回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應的實質(zhì)______；
（2）圖乙所示屬基本反應類型中的______反應；
（3）圖甲中為了準確控制反應的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應時，溶液的顏色變化是______，此時溶液中存在的粒子是______；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______．

Answer 1

（1）變化前的微粒有：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-，而反應后的微粒有：H₂O、SO₄^2-、Na⁺，則可判斷該反應的實質(zhì)是：H⁺與OH^-反應生成H₂O分子；
（2）由圖乙可知，該反應是單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應；
（3）當氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應時，溶液呈中性，所以，溶液的顏色變化是由紅色變成無色，此時溶液中存在的粒子是Na⁺、SO₄^2-；
（4）設該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80 98
40g x

80

98

=

40g

x

解得：x=49g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

49g

245g

×100%=20%
故答為：（1）H⁺與OH^-反應生成H₂O分子；（2）置換；（3）由紅色變成無色，Na⁺、SO₄^2-；（4）20%．