Question

7．某同學(xué)想確定工業(yè)樣品碳酸鈉中氯化鈉的含量（假設(shè)除氯化鈉外不含其他雜質(zhì)），按流程進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）求解原固體中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的（x）的比例式為：$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$；
（3）原固體中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量最簡整數(shù)比為：106：83；
（4）加入水的質(zhì)量是：182.2g；
（5）用此碳酸鈉樣品和Ca（OH）₂反應(yīng)制氫氧化鈉80kg，需樣品的質(zhì)量為189kg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成好碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和樣品質(zhì)量及性能計(jì)算；
（4）根據(jù)蒸發(fā)水的質(zhì)量和氯化鈣溶液中水的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式和樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成好碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）設(shè)原固體中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
106    111    117   100
 x     z      y      20g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
x=21.2g
y=23.4g
z=22.2g
（3）原固體中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量最簡整數(shù)比為21.2g：（40g-23.4g）=106：83；
（4）加入水的質(zhì)量是360g-（$\frac{22.2g}{11.1%}$-22.2g）=182.2g；
（5）設(shè)需樣品的質(zhì)量為m
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106              80
m×$\frac{106}{106+83}$      80kg
$\frac{106}{m×\frac{106}{106+83}}$=$\frac{80}{80kg}$
m=189kg．
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$；
（3）106：83；
（4）182.2g；
（5）189kg．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．