9．某固體可能含有Ca（OH）2、Na2SO4、Na2CO3、KMnO4、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，滴入酚酞變紅色；③�、偎萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，無現(xiàn)象發(fā)生．分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷中不正確的是（　　）
A．肯定有Na2CO3B．肯定有Ca（OH）2
C．肯定沒有KMnO4和Na2SO4D．可能有KCl

分析 根據(jù)高錳酸鉀溶于水，形成紫色溶液，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈣、碳酸鈉在溶液顯堿性，能使酚酞變紅色等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：高錳酸鉀溶于水，形成紫色溶液，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈣、碳酸鈉在溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，所以固體中一定不含高錳酸鉀，碳酸鈉和氫氧化鈣只能存在其中的一種；②取少量上述溶液，滴入酚酞變紅色，碳酸鈉、氫氧化鈣只能含有其中的一種；③取①所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象發(fā)生，所以固體中一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，通過推導(dǎo)可知，固體中一定不含高錳酸鉀、碳酸鈉、硫酸鈉，一定含有氫氧化鈣，可能含有氯化鉀，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．對(duì)于下面科學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”的含義，理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N2：表示一個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成
B．2OH-：表示2個(gè)氫氧根離子
C．S2-：表示硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷
D．H2S：表示1個(gè)硫化氫分子中有2個(gè)氫元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，有一同學(xué)說可能變質(zhì)了，請(qǐng)你分析變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，檢驗(yàn)是否變質(zhì)可加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下實(shí)驗(yàn)方法，可行的是（　�。�
A．向某種溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中一定有氯離子
B．用玻璃棒蘸取硫酸滴在潤濕pH試紙上，測(cè)定其pH
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離BaCl2、BaCO3的混合物
D．用高溫加熱的方法除去氧化銅中混有的碳粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)注健康，預(yù)防疾病．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．健康人體胃酸pH范圍在5.5～7.0
B．含氟牙膏可防治齲齒
C．幼兒及青少年缺鋅會(huì)患佝僂病和發(fā)育不良
D．缺乏維生素C會(huì)引起夜盲癥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．20℃時(shí)，100g A物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10g水后有2g A析出，又蒸發(fā)掉10g水有4g A析出，則：20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為（　�。�
A．20gB．40 gC．30 gD．無法計(jì)算

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室鑒別KOH、CuSO4、BaCl2、K2SO4四瓶溶液時(shí)，最少要用到的試管支數(shù)是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，有一接近飽和的硝酸鈉溶液（硝酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大），欲使其變?yōu)轱柡腿芤�，采取的措施不�?dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加入同溫度時(shí)的飽和硝酸鈉溶液B．蒸發(fā)掉一部分水C．降低溶液的溫度D．加入硝酸鈉晶體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一瓶溶液（如圖），為了測(cè)定某鐵合金（假設(shè)只合鐵和碳）中碳的合量，現(xiàn)將5.8g鐵樣品放入三個(gè)燒杯中，取瓶中溶液25g、50g、25g分三次倒入，然后用電子秤稱量三個(gè)燒杯中的混合物質(zhì)量（燒杯質(zhì)量除外），如圖，回答下列問題：

（l）寫出如圖反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑；
（2）求解5.8g鐵樣品中鐵的質(zhì)量（X）的比例式是$\frac{56}{X}=\frac{2}{0.2g}$；
（3）鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.4%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（4）所使用瓶中液體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

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