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在20℃時，向飽和石灰水中加入少量氧化鈣固體，一段時間后，恢復到原溫度，下列有關描述正確的是（　�。�
分析：根據題中“向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣”后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，由于反應過程放出大量的熱，溫度升高；所以恢復到20℃時，原來的飽和溶液中溶劑的質量減少，則原溶液中溶質氫氧化鈣固體析出，但現在的溶液仍是飽和溶液，其溶質的質量分數不變．
解答：解：A、由題意可知：加入氧化鈣與溶液中的水反應，致使溶劑減少，有固體氫氧化鈣析出，則溶質的質量減少；鈣離子數量也會減少，故此選項錯誤．
B、根據題意，溶劑減少，致使原飽和溶液中溶質氫氧化鈣析出，溶質的質量減少；故溶液也減小，故此選項錯誤．
C、根據題意，”向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣，恢復到20℃時“所得到的溶液還是飽和溶液，則溶質的質量分數不變；故此選項正確．
D、根據題意變化前后溫度不變，則物質的溶解度不會改變，故此選項錯誤；
故選C
點評：本題是考查飽和溶液中加入某物質后，所得溶液中各種成分的變化情況．這里要注意：氧化鈣等一些物質與水反應致使溶液中一些成分發(fā)生變化，但溶液仍是飽和的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是
隨溫度的升高該物質的溶解度逐漸增大
；
（2）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質與溶劑的質量比為
1：2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天河區(qū)二模）如圖是一些物質的溶解度曲線．
（1）在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入50gKNO3攪拌，觀察到的現象是
KNO3不完全溶解
KNO3不完全溶解
；該溶液中的溶質為
31.6
31.6
g．
（2）將上述（1）燒杯中的混合物升溫到60℃，此時所得到的溶液是
不飽和
不飽和
（“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是
降溫結晶（或冷卻熱的KNO3飽和溶液）
降溫結晶（或冷卻熱的KNO3飽和溶液）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天津）溶液具有廣泛的用途，根據溶液有關知識，回答下列問題：
（1）在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解．
①所得溶液是20℃時氯化鈉的
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②20℃時，氯化鈉的溶解度為
36
36
g．
（2）現用質量分數為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質量分數為6%的氯化鈉溶液．
①需要質量分數為12%的氯化鈉溶液
9.2
9.2
mL（計算結果精確到0.1），需要水
10
10
mL（水的密度為1g/cm3）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要
膠頭滴管
膠頭滴管
量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用
10mL
10mL
（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．
③把配制好的上述溶液裝入
細口瓶
細口瓶
中（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在20℃時，向飽和石灰水中加入少量氧化鈣固體，一段時間后，恢復到原溫度，下列有關描述正確的是


  1. A.
    溶液中Ca2+的個數不變
  2. B.
    溶液的質量不變
  3. C.
    溶液中溶質的質量分數不變
  4. D.
    氫氧化鈣的溶解度減小

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