下面是一些常用的儀器圖,請(qǐng)回答問(wèn)題
(1)如圖A、B、C、D中能直接加熱的儀器是______(填寫(xiě)儀器名稱).
(2)若要用上述儀器組裝CO2制取裝置,最少需要選用的儀器是______(填序號(hào));實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,裝藥品前必須對(duì)整套制取裝置進(jìn)行的操作是______.
(3)若要選用儀器C、D、F、G、H設(shè)計(jì)一套用高錳酸鉀制取氧氣的裝置,他還需從上圖中選用的儀器是______(填寫(xiě)儀器名稱)和一種必備的實(shí)驗(yàn)用品是______,用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

解:(1)實(shí)驗(yàn)中可直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等.圖中A、B、C、D中只有試管可以直接加熱,故答案為:試管;
(2)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)物是碳酸鈣和稀鹽酸,不需要加熱,用錐形瓶、雙孔塞、長(zhǎng)頸漏斗即可;實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸,生成物是氯化鈣、水、二氧化碳,用觀察法配平即可;制取氣體前必須檢查裝置的氣密性,否則會(huì)由于漏氣而收集不到氣體,故答案為:AEJ;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;檢查裝置的氣密性;
(3)高錳酸鉀制氧氣,除了給出的儀器外,因?yàn)樾枰描F架臺(tái)固定,因此還少鐵架臺(tái);實(shí)驗(yàn)中以防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,還需在試管口塞一團(tuán)棉花;用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故答案為:鐵架臺(tái);棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中可知直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙D等做出正確的判斷;
(2)根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)物狀態(tài)確定所用實(shí)驗(yàn)儀器;根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理分析;根據(jù)制取氣體的基本步驟考慮;
(3)根據(jù)高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置圖回答選擇的儀器和實(shí)驗(yàn)用品;根據(jù)寫(xiě)方程式的步驟寫(xiě)出方程式.
點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)問(wèn)題.考查同學(xué)們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面是實(shí)驗(yàn)室常用的一些實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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(1)寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①
 
,②
 

(2)在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的制取裝置是
 
(填序號(hào),下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.用D裝置收集氧氣時(shí),如何確定氣體已經(jīng)收集滿
 

(3)實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)37%的濃鹽酸,要把5g該濃鹽酸稀釋為5%的稀鹽酸,需要水
 
克.配制該溶液時(shí)用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和
 
.某同學(xué)選用裝置F制取少量CO2,你認(rèn)為他選擇的裝置是否合適
 
,原因是
 
,你認(rèn)為可改選
 
 作為發(fā)生裝置.
(4)E裝置可用來(lái)測(cè)量生成CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
 
,植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
(填“有”或“沒(méi)有”)影響.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?株洲)H2是一種重要化工生產(chǎn)原料,也是一種極具開(kāi)發(fā)前景的清潔能源.實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸來(lái)制取H2,以便研究H2的性質(zhì),下面是一些常見(jiàn)的化學(xué)儀器或裝置,請(qǐng)按要求填空:

(1)寫(xiě)出上述儀器的名稱:b
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
,f
燒杯
燒杯
;
(2)選取上述儀器中的
b、d、e
b、d、e
(填字母代號(hào))組裝成制備和收集H2的裝置;
(3)為安全起見(jiàn),在點(diǎn)燃?xì)錃庵,必須進(jìn)行的操作是
驗(yàn)純
驗(yàn)純
;
(4)此套制備H2的裝置
(填“能”或“不能”)制備O2,如果能,請(qǐng)寫(xiě)出用其制備O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
;如果不能,說(shuō)明理由:.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

下面是實(shí)驗(yàn)室常用的一些實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
;②
集氣瓶
集氣瓶
;
(2)在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的制取裝置是
A
A
(填序號(hào).下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02

(3)若選用B、C組合在實(shí)驗(yàn)室可制取CO2氣體,反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(4)E裝置可用來(lái)測(cè)量生成CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解,導(dǎo)致測(cè)量誤差;
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解,導(dǎo)致測(cè)量誤差;

(5)為探究二氧化碳的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
①將二氧化碳通入水中,用pH試紙粗略測(cè)定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱,請(qǐng)簡(jiǎn)述測(cè)定的方法:
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出數(shù)值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出數(shù)值

②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,并無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象,欲用化學(xué)方法證明C02和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述證明的理由:
取少量反應(yīng)后的溶液,滴入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
取少量反應(yīng)后的溶液,滴入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中,燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)
B
B
(填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)).
A.增大    B.減少    c.不變    D.無(wú)法判斷
(6)取12g石灰石(主要成分是CaC03,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后,稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體溶解忽略不計(jì)).則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面是一些常用的儀器圖,請(qǐng)回答問(wèn)題
(1)如圖A、B、C、D中能直接加熱的儀器是
試管
試管
(填寫(xiě)儀器名稱).
(2)若要用上述儀器組裝CO2制取裝置,最少需要選用的儀器是
AEJ
AEJ
(填序號(hào));實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,裝藥品前必須對(duì)整套制取裝置進(jìn)行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(3)若要選用儀器C、D、F、G、H設(shè)計(jì)一套用高錳酸鉀制取氧氣的裝置,他還需從上圖中選用的儀器是
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
(填寫(xiě)儀器名稱)和一種必備的實(shí)驗(yàn)用品是
棉花
棉花
,用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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