18．現(xiàn)有H、C、O三種元素，選擇其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：常溫下密度最小的可燃性氣體H2；相對分子質量最小的氧化物H2O．

分析 首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

解答 解：常溫下密度最小的可燃性氣體是氫氣，其化學式為：H2．
相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，相對分子質量最小的氧化物是水，其化學式為：H2O．
故答案為：H2；H2O．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在；解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列對應的符號或名稱：
Al鋁 Mg鎂  銀Ag 氬Ar 氯酸鉀KClO3 過氧化氫H2O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某興趣小組用圖一所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．先將廣口瓶容積五等分后做上記號，在量筒中盛入足量水，用彈簧夾夾緊乳膠管，然后在燃燒匙中放足量的紅磷，點燃后，迅速將燃燒匙及其連帶裝置伸入廣口瓶中并塞緊塞子，按圖連好儀器．

（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，化學方程式為：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到的完整的實驗現(xiàn)象是：水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一；
（3）該小組在經(jīng)過多次實驗后發(fā)現(xiàn)，用該裝置進行實驗時，經(jīng)常會出現(xiàn)瓶塞彈起甚至廣口瓶炸裂的情況，于是決定改用如圖二所示的裝置．為盡可能避免瓶塞彈起甚至廣口瓶炸裂的情況并保證實驗順利進行，與用圖一裝置進行實驗相比，利用圖二裝置進行實驗時必須另外需要注意的問題是記下集氣瓶中滴有紅墨水的水的體積，量筒體積要足夠大 （有幾點寫幾點）
（4）集氣瓶內剩余氣體D （選填下列選項的字母序號）的性質不能由此實驗得到證明．
A．通常情況下不與紅磷發(fā)生反應          B．常溫常壓下不易溶于水
C．通常情況下不與氧氣發(fā)生反應          D．常溫常壓下密度比空氣�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．鑒別空氣、二氧化碳和氧氣三瓶氣體最簡單的方法是（　　）
A．用帶火星木條分別伸入三瓶氣體中B．通過實驗測定氣體的密度
C．用燃燒的木條分別伸入三瓶氣體中D．將澄清石灰水分別倒入集氣瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．某同學欲測定石灰石中碳酸鈣的含量，稱取25g試樣于燒杯中，加入35.2g稀鹽酸恰好反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為51.4g，請計算：
（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質量為8.8g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．下列對化學反應類型的判斷，錯誤的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （中和反應）
B．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（化合反應）
C．2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑（分解反應）
D．C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O（置換反應）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．為了證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，進行如圖所示的實驗：①打開活塞K3，關閉活寒K2，打開活塞K1將稀硫酸滴入I中與碳酸鈉固體接觸，關閉K1；②關閉K3，打開K2，Ⅱ中的液體流入Ⅲ中．下列有關分析中，不正確的是（　�。�
A．稀硫酸和碳酸鈉接觸后發(fā)生的是復分解反應
B．實驗步驟①后，Ⅲ中澄淸溶液變渾濁
C．Ⅱ中盛放的可能是稀鹽酸
D．實驗步驟②后，Ⅲ中有氣泡冒出

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學反應的過程．寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法：在鐵制品表面涂油．
（2）若鐵礦石選用赤鐵礦，表示煉鐵原理的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
用1000t含鐵56%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵90%的生鐵的質量是B（選填序號）．
A．560tB．622.2tC．435.6tD．392t
（3）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質，小紅選擇合適的物質，設計了以下三種方法對鋅、鐵、銅的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質是鐵片、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質是鋅片、銅片和硫酸亞鐵溶液．
③方法三所選用的4種物質是芯片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現(xiàn)象是銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈．
④將27g鋁粉、56g鐵粉分別與等量的同種稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖1所示，下列敘述與該曲線圖相符的是BD（選填序號）．
A．①表示鐵粉與稀硫酸反應的情況
B．反應結束，硫酸、鐵均完全反應，鋁有剩余
C．反應結束，鋁、鐵均完全反應，硫酸有剩余
D．反應結束，硫酸完全反應，鋁、鐵均有剩余
（5）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如圖的實驗方案，結合實驗方案回答下列問題：

（1）步驟①中，金屬X是Fe，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應，除去銅中的鐵，該反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖1所示．（“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“-”表示某種物質可轉化為另一種物質．）

（1）生石灰、石灰水和稀鹽酸之間的變化關系如圖所示，回答下列問題：
①甲物質是鹽酸，它的一種用途是金屬除銹．
②寫出“乙→丙”的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．該反應能放出（選填“放出”、“吸收”）熱量．
（2）圖2能體現(xiàn)某些物質間變化關系的是BC．（填標號）

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